Bài luyện tập Cấu tạo vỏ nguyên tử củng cố kiến thức: Thứ tự các phân lớp electron theo chiều tăng dần mức năng lượng trong nguyên tử; Số electron tối đa của phân lớp; của một lớp; Cấu hình electron nguyên tử...
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s…
Đặc điểm:
Nguyên tử X có tổng số hạt bằng 60. Trong đó số hạt notron bằng số hạt proton. X là:
Tổng số hạt = Số p + số e + số nơtron = 60
⇒ 2Z + N = 60 (1)
Mà: Số n = Số p ⇒ N = Z, thay vào (1) ta được:
3Z = 60 à Z = 60/3 = 20
Vậy X là Ca (đáp án C)
Một nguyên tố X có tổng số các hạt bằng 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Tìm Z, A, viết cấu hình e?
Tổng số hạt = Số p + số e + số nơtron = 115
⇒ 2Z + N = 115 (1)
Mà số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 25 nên: 2Z –N = 25 (2)
Từ (1) và (2) ta có hpt:
2Z + N = 115 (1)
2Z –N = 25 (2)
à 4Z = 140 ⇒ Z = 140/4 = 35
à N = 115 – 2.35 = 45
Vậy A = Z + N = 35 + 45 = 80
Cấu hình e: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^5}\)
Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố X là 13. Số khối của nguyên tử X là bao nhiêu?
Tổng số hạt: 2Z + N = 13à N = 13- 2Z (1)
Lại có: \(1 \le \frac{N}{Z} \le 1,5\) (2)
Kết hợp (1) và (2) ta tìm được: \(3,7 \le Z \le 4,3\)
Z là một số nguyên dương nên ta chọn Z = 4
⇒ N = 13 – 2.4 = 5
Vậy số khối A = 4 + 5 = 9
Tổng số hạt proton, nơtron và electron của một nguyên tử một nguyên tố X là 21. Số hiệu nguyên tử của nguyên tử X là bao nhiêu?
Tổng số hạt: 2Z + N = 21à N = 21- 2Z (1)
Lại có: \(1 \le \frac{N}{Z} \le 1,5\) (2)
Kết hợp (1) và (2) ta tìm được: \(6 \le Z \le 7\)
Z là một số nguyên dương nên ta chọn Z = 6
hoặc Z = 7
Cho hai đồng vị \({}_1^1H\)(kí hiệu là H), \({}_1^2H\)(kí hiệu là D).
a) Viết các công thức phân tử hiđro có thể có.
b) Tính phân tử khối của mỗi loại phân tử.
c) Một lit khí hiđro giàu đơteri (\({}_1^2H\)) ở điều kiện tiêu chuẩn nặng 0,10g. Tính thành phần % khối lượng từng đồng vị của hiđro.
a) Công thức phân tử : H2 ; HD ; D2
b) Phân tử khối : 2 3 4
c) Đặt a là thành phần % của H và 100 - a là thành phần % của D về khối lượng.
Theo bài ra ta có : \(\begin{array}{l} {\overline M _H} = \frac{{(1.a\% ) + 2.(100 - a\% )}}{{100}} = 22,4.\frac{{0,1}}{2}\\ \% H = 88\% ;\% D = 12\% \end{array}\)
Sau bài học cần nắm:
Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 6có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.
Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình electron của nguyên tử M là?
Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 3); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm bao nhiêu nguyên tố là kim loại:
Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, notron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là?
Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!
Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 10 Bài 6.
Bài tập 1 trang 30 SGK Hóa học 10
Bài tập 2 trang 30 SGK Hóa học 10
Bài tập 3 trang 30 SGK Hóa học 10
Bài tập 4 trang 30 SGK Hóa học 10
Bài tập 5 trang 30 SGK Hóa học 10
Bài tập 6 trang 30 SGK Hóa học 10
Bài tập 7 trang 30 SGK Hóa học 10
Bài tập 8 trang 30 SGK Hóa học 10
Bài tập 9 trang 30 SGK Hóa học 10
Bài tập 6.1 trang 14 SBT Hóa học 10
Bài tập 6.2 trang 14 SBT Hóa học 10
Bài tập 6.3 trang 14 SBT Hóa học 10
Bài tập 6.4 trang 15 SBT Hóa học 10
Bài tập 6.5 trang 15 SBT Hóa học 10
Bài tập 6.6 trang 15 SBT Hóa học 10
Bài tập 6.7 trang 15 SBT Hóa học 10
Bài tập 6.8 trang 15 SBT Hóa học 10
Bài tập 6.9 trang 15 SBT Hóa học 10
Bài tập 6.10 trang 16 SBT Hóa học 10
Bài tập 6.11 trang 16 SBT Hóa học 10
Bài tập 6.12 trang 16 SBT Hóa học 10
Bài tập 6.13 trang 16 SBT Hóa học 10
Bài tập 6.14 trang 16 SBT Hóa học 10
Bài tập 6.15 trang 16 SBT Hóa học 10
Bài tập 6.16 trang 16 SBT Hóa học 10
Bài tập 1 trang 34 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 2 trang 34 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 3 trang 34 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 4 trang 34 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 5 trang 34 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 6 trang 34 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 7 trang 34 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 8 trang 34 SGK Hóa học 10 nâng cao
Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa DapAnHay thảo luận và trả lời nhé.
Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình electron của nguyên tử M là?
Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 3); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm bao nhiêu nguyên tố là kim loại:
Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, notron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là?
Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp 2s?
Ở trạng thái cơ bản tiểu phân nào sau đây có thể có số electron lớp ngoài cùng nhiều hơn 8?
Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X thuộc loại:
Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là:
Các ion X+, Y- và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6?
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là:
Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc khối nguyên tố p?
Cho biết số Avogađro N = 6,022.1023
a) Hãy cho biết 1 mol nhôm, 10 mol nhôm có bao nhiêu nguyên tử nhôm (Al) ?
b) Biết rằng 10 mol nhôm có khối lượng bằng 269,7 gam, hãy tính khối lượng mol nguyên tử của nhôm.
Liti tự nhiên có hai đồng vị: \(_{3}^{7}Li\) và \(_{3}^{6}Li\)
Biết rằng nguyên tử khối trung bình của liti tự nhiên là 6,94.
Hỏi thành phần phần trăm (%) của mỗi đồng vị đó trong liti tự nhiên ?
(Coi nguyên tử khối trùng với số khối).
Brom có 2 đồng vị: \(_{35}^{79}Br\) hàm lượng 50,7%; \(_{35}^{81}Br\) hàm lượng 49,3% (so với tổng khối lượng của brom tự nhiên).
Hãy tính nguyên tử khối trung bình A của brom.
(Coi nguyên tử khối trùng với số khối).
Tổng số các hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố X (thuộc nhóm VIIA) là 28. Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó.
Cho những nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ Z = 1 đến Z = 36. Tìm những nguyên tố có cấu hình electron thỏa mãn 2 điều kiện:
+ Lớp ngoài cùng có 8e.
+ Lớp ngoài cùng chứa số e tối đa.
Dãy nào trong các dãy gồm các phân lớp electron đã bão hòa?
A. s1, p3, d7, f12
B. s2, p5, d9, f13
C. s2, p4, d10, f11
D. s2, p6, d10, f14.
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử kim loại nào sau đây có electron độc thân ở obitan s?
A. Crom
B. Coban
C. Sắt
D. Mangan
E. Niken
Năng lượng của các obitan 2px, 2py, 2pz có khác nhau không? Vì sao?
Hãy cho biết số electron tối đa:
a) Trong các lớp K, N, M.
b) Trong các phân lớp s, p, d, f.
Sự phân bố các electron vào mỗi obitan nguyên tử ở trạng thái cơ bản sau được viết đúng qui ước không? Hãy giải thích?
Khi số hiệu nguyên tử Z tăng, trật tự năng lượng AO tăng dần theo chiều từ trái qua phải và đúng trật tự từ thấy lên cao theo như dãy sau không?
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s 5d 6p 7s 5f 6d ...
Nếu sai, hãy sửa lại cho đúng.
Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z = 15, Z = 17, Z = 20, Z = 21, Z = 31.
Nguyên tử Fe có Z = 26. Hãy viết cấu hình electorn của Fe. Nếu nguyên tử Fe bị mất hai electron, mất ba electron thì các cấu hình electron tương ứng sẽ như thế nào?
Họ và tên
Tiêu đề câu hỏi
Nội dung câu hỏi
0 Bình luận
Để lại bình luận
Địa chỉ email của hạn sẽ không được công bố. Các trường bắt buộc được đánh dấu *