Nội dung bài học Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn tìm hiểu Thế nào là tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố hóa học? Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim? Khái niệm độ âm điện và sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện. Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị cao nhất đối với oxi của nguyên tố trong oxit và hóa trị cao nhất trong hợp chất khí đối với hiđro. Sự biến đổi tính chất oxit và hiđroxit của các nguyên tố nhóm A. Hiểu được định luật tuần hoàn.
Kim loại càng mạnh khi khả năng mất electron càng lớn.
Phi kim càng mạnh khi khả năng nhận electron càng lớn.
Hình 1: Bán kính nguyên tử của một số nguyên tố
Trong mỗi chu kì, bán kính nguyên tử giảm từ trái qua phải
Trong mỗi nhóm A, bán kính nguyên tử tăng từ trên xuống dưới
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì điện tích hạt nhân tăng dần, số lớp electron không đổi, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng, làm cho bán kính nguyên tử giảm khả năng mất electron giảm, khả năng nhận electron tăng.
Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân trong nhóm A, số lớp electron tăng dần, làm cho bán kính nguyên tử tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng giảm, khả năng mất electron tăng, khả năng nhận electron giảm.
Trong nhóm A theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần.
Hình 2: Giá trị Độ âm điện của một số nguyên tố nhóm A trong Bảng tuần hoàn theo Pau-linh
Độ âm điện của một nguyên tử càng lớn thì tính phi kim của nó càng mạnh và ngược lại.
Trong chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân giá trị độ âm điện tăng dần.
Trong nhóm A theo chiều tăng dần của diện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện giảm dần.
Sự biến đổi giá trị độ âm điện và tính kim loại, tính phi kim phù hợp với nhau.
Độ âm điện của một nguyên tố càng lớn thì tính phi kim càng mạnh, tính kim loại càng giảm và ngược lại.
Trong chu kì 3 đi từ đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố đối với oxi tăng từ 1 đến 7 còn hóa trị trong hợp chất khí đối với hiđro giảm từ 4 đến 1
Trong chu kì hóa trị cao nhất của các nguyên tố đối với oxi tăng dần và hiđro giảm dần.
Nhóm | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A |
Hợp chất với Oxi | Na2O R2O | MgO RO | Al2O3 R2O3 | SiO2 RO2 | P2O5 R2O5 | SO3 RO3 | Cl2O7 R2O7 |
Hóa trị cao nhất với Oxi | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
Nhóm | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A |
Hợp chất với Hiidro | SiH4 RH4 | PH3 RH3 | H2S R2S | HCl HX | |||
Hóa trị với Hidro | 4 | 3 | 2 | 1 |
Tính bazơ của các oxit và hiđroxit giảm dần đồng thời tính axit của nó mạnh dần.
Na2O + H2O → 2NaOH
Cl2O7 + H2O \(\leftrightarrows\) 2HClO4
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Viết cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z=12). Để đạt cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử Mg nhận hay nhường bao nhiêu eletron? Magie thể hiện tính kim loại hay phi kim?
Cấu hình e của nguyên tử Mg (Z= 12) : 1s22s22p63s2
Mg → Mg2+ + 2e
(2, 8, 2) (2, 8)
Sau bài học cần nắm:
Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 9có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.
Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố
Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
Các nguyên tố halogen được xắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) như sau :
Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!
Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 10 Bài 9.
Bài tập 1 trang 47 SGK Hóa học 10
Bài tập 2 trang 47 SGK Hóa học 10
Bài tập 3 trang 47 SGK Hóa học 10
Bài tập 4 trang 47 SGK Hóa học 10
Bài tập 5 trang 48 SGK Hóa học 10
Bài tập 6 trang 48 SGK Hóa học 10
Bài tập 7 trang 48 SGK Hóa học 10
Bài tập 8 trang 48 SGK Hóa học 10
Bài tập 9 trang 48 SGK Hóa học 10
Bài tập 9.1 trang 21 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.2 trang 21 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.3 trang 21 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.4 trang 21 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.5 trang 21 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.6 trang 22 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.7 trang 22 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.8 trang 22 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.9 trang 22 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.10 trang 22 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.11 trang 23 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.12 trang 23 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.13 trang 23 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.14 trang 23 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.15 trang 23 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.16 trang 23 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.17 trang 24 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.18 trang 24 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.19 trang 24 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.20 trang 24 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.21 trang 24 SBT Hóa học 10
Bài tập 9.22 trang 24 SBT Hóa học 10
Bài tập 1 trang 49 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 2 trang 49 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 3 trang 49 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 4 trang 49 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 5 trang 49 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 6 trang 49 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 7 trang 49 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 1 trang 55 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 2 trang 55 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 3 trang 55 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 4 trang 55 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 5 trang 55 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 6 trang 55 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 7 trang 55 SGK Hóa học 10 nâng cao
Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa DapAnHay thảo luận và trả lời nhé.
Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố
Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
Các nguyên tố halogen được xắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) như sau :
Các nguyên tố của chu kì 2 được sắp xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải) như sau:
Cho các dãy nguyên tố mà mỗi nguyên tố được biểu diễn bằng số hiệu nguyên tử tương ứng. Dãy nào sau đây gồm các nguyên tố thuộc cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn?
Cho các dãy nguyên tố mà mỗi nguyên tố được biểu diễn bằng số hiệu nguyên tử tương ứng. Dãy nào sau đây bao goomg các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn?
Phát biểu nào sau đây là đúng?
Cho cấu hình electron của nguyên tử một số nguyên tố như sau:
X : 1s2;
Y : 1s22s22p63s2;
Z : 1s22s22p63s23p2;
T : 1s22s22p63s23p63d104s2;
Phát biểu nào sau đây là đúng?
X, Y, Z, T đều là các nguyên tố thuộc nhóm
X, Y, T có 2 electron ở lớp ngoài cùng và đứng ở vị trí thứ hai trong chu kì.
Y và T là những nguyên tố kim loại.
Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4d25s2 ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn?
Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là:
1s22s22p63s23p1.
1s22s22p63s23p64s2.
1s22s22p63s23p63d104s24p1.
Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố:
A. tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
B. giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
C. giảm theo chiều tăng của tính phi kim.
D. B và C đều đúng.
Chọn đáp án đúng nhất.
Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
A. tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
B. giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
C. giảm theo chiều giảm của tính kim loại.
D. A và C đều đúng.
Chọn đáp án đúng nhất?
Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn?
a) Hóa trị cao nhất với oxi.
b) Nguyên tử khối.
c) Số electron lớp ngoài cùng.
d) Số lớp electron.
e) Số electron trong nguyên tử.
Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) như sau:
A. I, Br, Cl, F.
B. F, Cl, Br, I.
C. I, Br, F, Cl.
D. Br, I, Cl, F.
Chọn đáp án đúng.
Các nguyên tố của chu kì 2 được sắp xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải) như sau:
A. F, O, N, C, B, Be, Li.
B. Li, B, Be, N, C, F, O.
C. Be, Li, C, B, O, N, F.
D. N, O, F, Li, Be, B, C.
Chọn đáp án đúng?
Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO2. Nguyên tố R đó là:
A. Magie.
B. Nitơ.
C. Cacbon.
D. Photpho.
Chọn đáp án đúng?
Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì:
A. phi kim mạnh nhất là iot.
B. kim loại mạnh nhất là liti.
C. phi kim mạnh nhất là flo.
D. kim loại yếu nhất là xesi.
Chọn đáp án đúng.
Viết cấu hình electron của nguyên tử magie (Z = 12). Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiểm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử magie nhận hay nhường bao nhiêu electron? Magie thể hiện tính chất kim loại hay phi kim?
Viết cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh S (Z = 16). Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử lưu huỳnh nhận hay nhường bao nhiêu electron? Lưu huỳnh thể hiện tính chất kim loại hay phi kim?
Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử ?
A. Be, F, O, C, Mg.
B. Mg, Be, C, O, F.
C. F, O, C, Be, Mg.
D. F, Be, C, Mg, O.
Trong các nguyên tố sau, nguyên tử của nguyên tố có bán kính lớn nhất là
A. Al.
B. P
C. S .
D. K.
Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện của nguyên tử
A. Li, F, N, Na, C.
B. F, Li, Na, C, N.
C. Na, Li, C, N, F.
D. N, F, Li, C, Na.
Trong các nguyên tố sau, nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
A. Bo.
B. Nito.
C. Oxi.
D. Magie.
Trong nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại biến đổi theo chiều nào cho dưới đây ?
A. Tăng dần.
B. Giảm dần.
C. Không thay đổi.
D. Không biến đổi một chiều.
Độ âm điện của các nguyên tố trong dãy Na-Mg-Al-P-Cl biến đổi theo chiều nào cho sau đây ?
A. Tăng dần.
B. Giảm dần.
C. Không thay đổi.
D. Không biến đổi một chiều.
Tính bazơ trong dãy hiđroxit NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều nào cho dưới đây ?
A. Tăng dần.
B. Giảm dần.
C. Không thay đổi.
D. Không biến đổi một chiều.
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
A. tăng dần.
B. giảm dần.
C. không thay đổi.
D. không biến đổi một chiều.
Trong bảng tuần hoàn, nhóm A bao gồm các nguyên tố
A. khối s và khối p
B. khối s.
C. khối p.
D. khối d.
Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự
A. M < X < Y < R.
B. R < M < X < Y.
C. Y < M < X < R.
D. M < X < R < Y.
Xét các nguyên tố thuộc các nhóm A.
a) Trong cùng một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì số electron hoá trị biến thiên thế nào ?
Hãy viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 2.
b) Trong cùng một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới thì số electron hoá trị biến thiên thế nào ?
Hãy viết cấu hình electron lởp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm IA.
Họ và tên
Tiêu đề câu hỏi
Nội dung câu hỏi
0 Bình luận
Để lại bình luận
Địa chỉ email của hạn sẽ không được công bố. Các trường bắt buộc được đánh dấu *