Nội dung bài giảng truyền đạt sự chuyển động của electron trong nguyên tử? Cấu tạo vỏ nguyên tử ra sao? Thế nào là lớp? Phân lớp electron? Mỗi lớp và phân lớp có tối đa bao nhiêu electron?
Trong nguyên tử, các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định như tròn hay bầu dục giống như quỹ đạo của các hành tinh chuyển động xung quanh mặt trời.
Hình 1: Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử
Video 1: Sự chuyển động của electron trong nguyên tử
Hình 2: Lớp electron theo thứ tự mức năng lượng tăng dần
Phân lớp : | s | p | d | f |
Số e tối đa : | 2 | 6 | 10 | 14 |
Kí hiệu : | s2 | p6 | d10 | f14 |
STT lớp (n) | Số e tối đa (2n2) | sự phân bố e Vào các phân lớp |
n=1(lớp K) | 2 | 1s2 |
n=2(lớp L) | 8 | 2s22p6 |
n=3(lớp M) | 18 | 3s23p63d10 |
n=4( lớp N) | 32 | 4s24p64d104f14 |
Hình 3: Số electron tối đa trên lớp và phân lớp
Cho hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử : \({}_1^1H\) (99,984%), \({}_1^2H\) (0,016%) và hai đồng vị của clo : \({}_{17}^{35}Cl\)(75,53%), \({}_{17}^{37}Cl\) (24,47%).
a) Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố.
b) Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau được tạo nên từ hai loại đồng vị của hai nguyên tố đó.
c) Tính phân tử khối gần đúng của mỗi loại phân tử nói trên.
a) Nguyên tử khối trung bình của hiđro và clo là:
\(\begin{array}{l} \overline {{A_H}} = \frac{{1.99,984 + 2.0,016}}{{100}} = 1,00016\\ \overline {{A_{Cl}}} = \frac{{35.75,53 + 37.24,47}}{{100}} = 35,5 \end{array}\)
b). Có bốn loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ hai loại đồng vị của hai nguyên tử hiđro và clo.
Công thức phân tử là : \(H{}_{17}^{35}Cl;H{}_{17}^{37}Cl;D{}_{17}^{35}Cl;D{}_{17}^{37}Cl\)
c) Phân tử khối lần lượt: 36 38 37 39
Vỏ electron của một nguyên tử có 20 electron . Hỏi
a, Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp electron ?
b, Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron ?
c, Đó là kim loại hay phi kim ?
a. Nguyên tử đó có 3 lớp electron
b. Lớp ngoài cùng có 2 electron
c. Đó là kim loại
Sau bài học cần nắm:
Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 4có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.
Sự chuyển động của electron trong nguyên tử theo mô hình hiện đại theo quỹ đạo như thế nào?
Lớp thứ 3(n=3) có số phân lớp là
Lớp thứ 4(n=4) có số electron tối đa là
Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!
Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 10 Bài 4.
Bài tập 1 trang 22 SGK Hóa học 10
Bài tập 2 trang 22 SGK Hóa học 10
Bài tập 3 trang 22 SGK Hóa học 10
Bài tập 4 trang 22 SGK Hóa học 10
Bài tập 5 trang 22 SGK Hóa học 10
Bài tập 6 trang 22 SGK Hóa học 10
Bài tập 4.1 trang 9 SBT Hóa học 10
Bài tập 4.2 trang 10 SBT Hóa học 10
Bài tập 4.3 trang 10 SBT Hóa học 10
Bài tập 4.4 trang 10 SBT Hóa học 10
Bài tập 4.5 trang 10 SBT Hóa học 10
Bài tập 4.6 trang 10 SBT Hóa học 10
Bài tập 4.7 trang 10 SBT Hóa học 10
Bài tập 4.8 trang 10 SBT Hóa học 10
Bài tập 4.9 trang 10 SBT Hóa học 10
Bài tập 4.10 trang 10 SBT Hóa học 10
Bài tập 4.11 trang 10 SBT Hóa học 10
Bài tập 4.12 trang 11 SBT Hóa học 10
Bài tập 4.13 trang 11 SBT Hóa học 10
Bài tập 4.14 trang 11 SBT Hóa học 10
Bài tập 4.15 trang 11 SBT Hóa học 10
Bài tập 1 trang 25 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 2 trang 25 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 3 trang 25 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 4 trang 25 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 5 trang 25 SGK Hóa học 10 nâng cao
Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa DapAnHay thảo luận và trả lời nhé.
Sự chuyển động của electron trong nguyên tử theo mô hình hiện đại theo quỹ đạo như thế nào?
Lớp thứ 3(n=3) có số phân lớp là
Lớp thứ 4(n=4) có số electron tối đa là
Số elctrron tối đa có thể phân bố trên lớp M(n=3) là
Một nguyên tử M có 13 electron và 14 notron. Kí hiệu của nguyên tử X là:
Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 12 nơtron, 11 proton và 11 electron?
Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử Magie là 12. Trong nguyên tử Magie, số electron ở mức năng lượng cao nhất là:
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 5 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử X là:
Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về nguyên tử X?
Nguyên tửKali có kí hiệu là \({}_{19}^{39}K\)
Hãy xác định số proton, số nơtron trong hạt nhân và số electron ở vỏ electron của nguyên tử.
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Một nguyên tử của nguyên tố Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Xác định X, Y.
Các obitan trong một phân lớp electron:
A. có cùng sự định hướng trong không gian.
B. có cùng mức năng lượng.
C. khác nhau về mức năng lượng.
D. có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.
Hãy chọn đáp án đúng.
Thế nào là lớp và phân lớp electron. Sự khác nhau giữa lớp và phân lớp electron?
Hãy cho biết tên của các lớp electron ứng với các giá trị của n = 1, 2, 3, 4 và cho biết các lớp đó lần lượt có bao nhiêu phân lớp electron?
Hãy cho biết số phân lớp electron, số obitan có trong lớp M và N.
Vẽ hình dạng các obitan 1s, 2s và các obitan 2px, 2py, 2pz.
Họ và tên
Tiêu đề câu hỏi
Nội dung câu hỏi
0 Bình luận
Để lại bình luận
Địa chỉ email của hạn sẽ không được công bố. Các trường bắt buộc được đánh dấu *