Nội dung bài giảng Khái quát về nhóm halogen tìm hiểu về Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn; Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm; Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh; Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen.
Hình 1: Vị trí của nhóm Halogen trong bảng hệ thống tuần hoàn
công thức electron
Tính chất | Flo | Clo | Brom | Iot |
Số hiệu nguyên tử | 9 | 17 | 35 | 53 |
Bán kính nguyên tử (nm) | 0,064 | 0,099 | 0,114 | 0,133 |
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử | 2s22p5 | 3s23p5 | 4s24p5 | 5s25p5 |
Nguyên tử khối | 19 | 35,5 | 80 | 127 |
Trạng thái tập hợp của đơn chất ở 200C | Khí | Khí | Lỏng | Rắn |
Màu sắc | Lục nhạc | Vàng lục | Nâu đỏ | Đen tím |
Nhiệt độ nóng chảy(0C) | -219,6 | -101,0 | -7,3 | 113,6 |
Nhiệt độ sôi | -188,1 | -34,1 | 59,2 | 185,5 |
Độ âm điện | 3,98 | 3,16 | 2,96 | 2,66 |
Hình 2: Màu sắc của F, Cl, Br, I, At của nhóm halogen
Từ F đến I, ta thấy:
F trong các hợp chất có số oxi hóa là -1, các nguyên tố còn lại ngoài mức oxi hóa là -1 còn có mức oxi hóa là +1, +3, +5, +7.
⇒ Vì flo có độ âm điện lớn nhất chỉ hút e nên chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố còn lại có thể tạo thành 1, 3, 5, 7 e độc thân ở trạng thái bị kích thích nên có thể nhường 1, 3, 5, 7 e nên ngoài số oxi hoá -1 còn có thêm số oxi hoá +1, +3, +5, +7
Các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành (Do lớp e ngoài cùng có cấu hình tương tự nhau ns2 np5)
Halogen là những phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm từ F → I;
Halogen oxi hóa hầu hết các kim loại tạo muối halogenua;
Halogen oxi hóa hyđro tạo ra hợp chất khí hyđro halogenua, chất này tan trong nước tạo axit halogenhiđric.
Vì sao trong các hợp chất, F chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có +1, +3, +5, +7.
Flo có lớp e ngoài cùng là lớp thứ 2 nên không có phân lớp d. Từ Clo → Iot có phân lớp d còn trống, nên được kích thích sẽ có 3e, 5e, 7e độc thân.
Do đó trong các hợp chất Flo luôn có số oxi hoá –1, các halogen khác thể hiện số oxi hoá từ –1 → +7.
Sau bài học cần nắm:
Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 21có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.
Trong những câu sau đây câu nào không chính xác về nhóm halogen?
Halogen là phi kim mạnh vì:
Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?
Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!
Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 10 Bài 21.
Bài tập 1 trang 96 SGK Hóa học 10
Bài tập 2 trang 96 SGK Hóa học 10
Bài tập 3 trang 96 SGK Hóa học 10
Bài tập 4 trang 96 SGK Hóa học 10
Bài tập 5 trang 96 SGK Hóa học 10
Bài tập 6 trang 96 SGK Hóa học 10
Bài tập 7 trang 96 SGK Hóa học 10
Bài tập 8 trang 96 SGK Hóa học 10
Bài tập 21.1 trang 50 SBT Hóa học 10
Bài tập 21.2 trang 50 SBT Hóa học 10
Bài tập 21.3 trang 50 SBT Hóa học 10
Bài tập 21.4 trang 50 SBT Hóa học 10
Bài tập 21.5 trang 50 SBT Hóa học 10
Bài tập 21.6 trang 51 SBT Hóa học 10
Bài tập 21.7 trang 51 SBT Hóa học 10
Bài tập 21.8 trang 51 SBT Hóa học 10
Bài tập 21.9 trang 51 SBT Hóa học 10
Bài tập 21.10 trang 51 SBT Hóa học 10
Bài tập 21.11 trang 51 SBT Hóa học 10
Bài tập 1 trang 119 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 2 trang 119 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 3 trang 119 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 4 trang 119 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 5 trang 119 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 6 trang 119 SGK Hóa học 10 nâng cao
Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa DapAnHay thảo luận và trả lời nhé.
Trong những câu sau đây câu nào không chính xác về nhóm halogen?
Halogen là phi kim mạnh vì:
Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?
Trong các halogen sau đây, halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là:
Cho các phát biểu sau:
(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa
(b) Axit flohiđric là axit yếu
(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng
(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7
(e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F-, Cl-, Br-, I-.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
Cho các phát biểu sau:
(1) Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo.
(2) Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot.
(3) Tính axit tăng dần từ trái sang phải trong dãy: HF, HCl, HBr, HI.
(4) Tính khử của ion I- mạnh hơn tính khử của ion Cl-.
(5) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.
Số phát biểu đúng là:
Chất nào sau đây thăng hoa khi bị đun nóng?
Trong nhóm halogen, sự biến đổi tính chấ nào sau đây của đơn chất đi từ flo đến iot là đúng?
Ở điều kiện thường, trạng thái tập hợp chuyển từ thể khí sang thể lỏng và rắn.
Màu sắc nhạt dần.
Nhiệt độ nóng chảy giảm dần.
Cho 4 đơn chất F2; Cl2; Br2; I2. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là :
F2.
Cl2.
Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam. Thể tích khí clo đã tham gia phản ứng với 2 muối trên (đo ở đktc) là
4,48 lít.
3,36 lít.
2,24 lít.
1,12 lít.
Các halogen giống nhau như thế nào về tính chất hóa học? Giải thích.
Các halogen khác nhau như thế nào về tính chất hóa học? Giải thích.
Từ bảng 5.1, hãy nhận xét về sự biến đổi một số đặc điểm sau đây của các halogen:
a) Nhiệt độ nóng chảy
b) Nhiệt độ sôi.
c) Màu sắc.
d) Độ âm điện.
Vì sao trong các hợp chất, nguyên tố flo luôn luôn có số oxi hóa âm còn các halogen khác ngoài số oxi hóa âm còn có số oxi hóa dương?
Atatin (số hiệu nguyên tử bằng 85) cũng ở nhóm VIIA như các halogen. Hãy dự đoán xem atatin có tính oxi hóa mạnh hơn hay yếu hơn so với iot. Giải thích.
Họ và tên
Tiêu đề câu hỏi
Nội dung câu hỏi
0 Bình luận
Để lại bình luận
Địa chỉ email của hạn sẽ không được công bố. Các trường bắt buộc được đánh dấu *