Hóa Học 8

Theo đề bài ta có

Ở 40^0C độ tan của KCl trong 100g nước là 40g => mdd=100+40=140g

Ta có

trong 140g dung dịch có chứa 40g KCl

trong 350g dung dịch có chứa X g KCl

=> x=mKCl=\(\dfrac{350.40}{100}=140\left(g\right)\)

Vậy trong 350g dd bão hòa KCl ở nhiệt độ 40^0C có chứa 140g KCl

Vì D_nước=1gam/ml nên V_nước=m_nước lần lượt là 80g,150g,50g

\(m_{đường\left(25^0C\right)}=\dfrac{S_đ.m_{H2O}}{100}=\dfrac{204.80}{100}=163,2\left(gam\right)\)

Tương tự: \(m_{NaCl}=\dfrac{S_{NaCl}.m_{H_2O}}{100}=\dfrac{36.150}{100}=54\left(gam\right)\)

\(m_{AgNO_3}=\dfrac{S_{AgNO_3}.m_{H2O}}{100}=\dfrac{222.50}{100}=111\left(gam\right)\)

Chúc bạn học tốt ,đạt điểm cao trong kì thi HKII nhé

Cứ 135.5 g dd muối ăn chứa 35.5 g nacl đẻ tạo thành dd bão hòa

vậy 300g dd nacl cần 300*35.5/135.5=78,6 g nacl đẻ tạo thành dd bão hòa

\(S_{CuSo_4\left(12^0C\right)}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{m_{dm}}=\dfrac{0,9.100\%}{60}=1,5\left(g\right)\)

Vậy độ tan của \(CuSO_4\) ở \(12^0C\) là 1,5 gam

SKNO3=mKNO3×100÷mH2O

SKNO3=60×100÷190=31,68g

hoặc: Độ tan: KNO3=100×60:190=31,68(g)

cho 13g Zn vào dung dịch chứa 18,25g HCl, thu được muối kẽm clorua và H₂

a) viết PTPU

b) tính thề tích H_{2 thu được ở đktc}

_{c) sau phản ứng, chất tham gia vào nào còn dư? khối lượng chất còn dư là bao nhiêu gam}

Bài giải:

Ở 50^oC, 100g nước hòa tan 42,6g KCl tạo 142,6g dung dịch bão hòa

Ở 50^oC, 250g nước hòa tan ? gam KCl tạo 142,6g dung dịch bão hòa

Khối lượng KCl tối đa tan trong 250g nước:

\(\dfrac{250}{42,6}.100=106,5\) (g)

Vậy khi cho 120g KCl vào 250g nước thì tạo thành dung dịch bão hòa

Khối lượng KCl không tan là:

120-106,5 = 13,5 (g)

- Ở 90^oC : Trong 150 gam dung dịch A có 50 gam A

Vậy trong 600 gam dung dịch A có : \(\dfrac{600\cdot50}{150}=200\) gam A

Giả sử khi làm lạnh từ 90^oC xuống 10^oC có m gam chất rắn A thoát ra

- Ở 10^oC : Trong 115 gam dung dịch A có 15 gam A

Vậy trong ( 600 - m ) gam dung dịch A có ( 200 - m ) gam A

\(\Rightarrow\) ( 600 - m ) . 15 = ( 200 - m ) . 115

\(\Rightarrow\) m = 140 ( gam )

Vậy khi làm lạnh 600 gam dung dịch bão hòa A ở 90^oC xuống 10^oC thì có 140 gam chất rắn A thoát ra.

Ở 20⁰C , độ tan của NaCl là 36 g

Nghĩa là: 36 g NaCl hòa tan trong 100g H₂O -> 136 g ddbh

----Vậy: 144 g NaCl hòa tan trong x ( g) H₂O -> y(g) ddbh

\(\Rightarrow x=\dfrac{144.100}{36}=400\left(g\right)\)

=> \(y=144+400=544\left(g\right)\)

Vậy cần 400 g nước để hòa tan 144 g muối

Khối lượng dung dịch sau khi hòa tan là 544 (g)

đầu tiên ta phải tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch bão hòa gồm 100g H₂O và 35,5g NaCl

\(C_{\%}=\dfrac{m_{Nacl}}{m_{dd}}=\dfrac{35,5}{135,5}\approx26,2\%\)

áp dụng nồng độ tính ra khối lượng NaCl trong 300g dd bão hòa

\(m_{NaCl}=C_{\%}\cdot m_{dd}=300\cdot26,2\%\approx78,6\left(g\right)\)

ở 18oC độ tan của muối NaCO3 trong nước là 21,2g có nghĩa là ở nhiệt độ 18o​C nước có thể hòa tan TỐI ĐA là 21,2 g N_aCO₃

Theo bài ra ta có:

Ở \(18^oC\) 250g nước hòa tan được 53g natri cacbonat để tạo dd bão hòa

Ở \(18^oC\) 100g nước hòa tan được x g natri cacbonat để tạo dd bão hòa

->\(x=\dfrac{100.53}{250}=21,2\left(g\right)\)

Vậy độ tan của muối natri cacbonat trong nước ở 18oC:\(S_{Na_2CO_3\left(18^oC\right)}=21,2\left(g\right)\)

Ở 60 độ C , S_KBr = 120(g)

=> Có : 120g KBr tan trong 100 g H₂O tạo thành 220 g dd bão hòa

=> x (g) KBr tan trong y (g) H₂O tạo thành 330 g dd bão hòa

=> x = 330 . 120 : 220 = 180(g)

=> y = 330 . 100 : 220 = 150(g)

Vậy cần 180g KBr và 150g nước

Trong 100g H₂O ở 80⁰C hòa tan 668g AlNO3 ở 20⁰C hòa tan 222g AlNO3

\(\Rightarrow\)Ở 80⁰C khi hạ nhiệt độ xuống 20⁰C thì 768g dung dịch tách ra 446g AlNO3.

Vậy trong 450g dung dịch tách ra x(g) AlNO3.

=>\(x=\dfrac{450\cdot446}{768}\approx261,33\left(g\right)\)

a. Ta có: \(\%m_{CuSO_4}=\dfrac{160}{250}\times100\%=64\%\)

Coi CuSO₄.5H₂O là dd CuSO₄ có nồng độ 64%

Gọi khối lượng CuSO₄.5H₂O cần lấy là a gam (a>0)

Theo đề: \(m_{ddCuSO_410\%}=400\times1,1=440\left(g\right)\)

Ta có quy tắc đường chéo:

=> \(\dfrac{a}{440}=\dfrac{6,48}{47,52}=\dfrac{3}{22}\)

=> a=60 (gam)

Vậy cần lấy 60 gam CuSO₄.5H₂O

ở 60 độ C

46,2 gam Na₂CO₃ + 100g H₂O --->146,2g dd bão hòa

=> x gam Na₂CO₃+y gam H₂O--->500 g dd bão hòa

=> x=158; y=342

ở 0 độ C

7,24 gam Na₂CO₃ tác dụng vs 100g H₂O->dd bão hòa

z gam Na₂O₃ tác dụng với 342 gam H₂O--> dd bão hòa

=> z=24,76 gam

a) vậy khối lượng chất rắn kết tinh ( Na₂CO₃) là 150-24,76=133,24gam

b) \(Na_2CO_3+10H_2O->Na_2CO_3.10H_2O\)

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{133,24}{106}=\dfrac{3331}{2650}mol\)

theo PTHH=> \(n_{Na_2CO_3.10H_2O}=n_{Na_2CO_3}=\dfrac{3331}{2650}mol\)

b) => khối lượng Na₂CO₃.10H₂O là:3331.286/2650=359,5gam

p/s:đề chọn đội tuyển LỚP 9 tại sao lại là TRƯỜNG CẤP 3

Làm lạnh ( 100 + 525 ) g dd AgNO₃ bão hòa( từ 60 độ xuống 10 độ ) thì khối lượng dd giảm 525 - 170 = 355 g .
Vậy có 355 g AgNO3 kết tinh.
( 100 + 525 ) g dd AgNO₃ từ 60 độ xuống 10 độ thì kết tinh 355 g .
Vậy 2500 g dd AgNO₃ từ 60 độ xuống 10 độ thì kết tinh x g.
Nên \(x=\dfrac{2500.355}{100+525}=1420\left(g\right)\)

Bài 2 : Giải

Phải hoà tan số gam muối này vào 80 gam nước để thu đc dung dịch bão hoà ở 20 độ C là:

m_K2SO4 = \(\dfrac{80.11,1}{100}\) = 8,8 ( gam )

Từ 100⁰C xuống 20⁰C thì chất tat tan trong dung dịch giảm:

\(\Delta_S=180-88=92\left(g\right)\)

280g dd bão hòa từ 100⁰C xuống 20⁰C có khối lượng kết tinh là 92g

84g dd bão hòa từ 100⁰C xuống 20⁰C có khối lượng kết tinh là x

\(\Rightarrow x=\dfrac{84.92}{280}=27,6\left(g\right)\)

Ở 20⁰C , trong 100g dung dịch bão hòa có : 100.39,5%=39,5 (g) KBr

Gọi x (g) là khối lượng KBr có thể thêm vào => khối lượng KBr có thể hòa tan trong 100g dung dịch bão hòa ở 20⁰C khi đốt nóng lên 100⁰C là : 39,5+x (g)

Ta có hệ : \(\dfrac{39,5+x}{100+x}.100\%=51\%\)

=>\(\dfrac{39,5+x}{100+x}=0,51\) => x \(\approx23,47\left(g\right)\)

Vậy khối lượng KBr có thể hòa tan trong 100g dung dịch bão hòa ở 20⁰C khi đốt nóng lên 100⁰C là : 39,5+ 23,47 =62,97(g)