Hỏi đáp Lớp 11

Câu này nè bạn. Bạn click vô đây xem nha!

Đợi 30 giây là nó hiện lời giải ak

Đề có làm sao ko bạn ơi

Tên thì phèn chua, công thức lại là phèn nhôm thế. Phèn chua là muối sunfat kép của Kali và nhôm cơ mà

Dạng bài này, viết phương trình phân li phèn → SO₄^2-

Rồi Ba(oh)₂ → Ba²⁺

Xem dư đủ thế nào tính kết tủa BaSO₄.

ket qua la 24,625

Thầy/ Cô bạn sửa bài này sao? Mình nhớ là Ba(HCO₃)₂ đâu phải kết tủa. Sao ra dc 24,625 nhỉ? 

Số mol CO₂ = 0,2 mol

Số mol OH^- = 0,5.0,4 + 0,5. 0,2 = 0,3 mol

Vì: \(\frac{1}{2}{n_{O{H^ - }}} \le {n_{C{O_2}}} \le {n_{O{H^ - }}}\)

nên: n_CO3^2- = n_OH^- - nCO₂ = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)

Số mol ion Ba²⁺ là: 0,5.0,3 + 0,5 . 0,025 = 0.1625 mol

Ta có: Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

khối lượng kết tủa là 0,1 . 197 = 19,7 gam

Kiểm tra lại giùm mình số gam hỗn hợp có đúng là 31,3 gam không nha?

Vì nhỏ dung dịch muối và axit nên phản ứng tạo trực tiếp ra CO₂ luôn.

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

0,1→      0,1→          0,1

Như vậy Na2CO3 dư 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol)

Như vậy kết tủa thu được chứa: BaCO3 và BaSO4.

Trong đó BaCO3 được tạo thành từ phản ứng

Na2CO3 (dư) + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl

0,05 →                         0,05 mol

BaSO4 từ phản ứng

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

0,1       →              0,1

Khối lượng kết tủa là: 0,05 . 197 + 0,1 . 233 = 33,15 gam

2Na+ +SO4 2- => Na2SO4

​0,15. ......0,1 ..........>0,1

​Na2SO4+BaCl2 dư------>BaSO4+.....

​0,1--------------------------->0,1

​=> mkêttủa=0,1*233=23.3g.

​

​

​

​

Câu này cũng y chang mấy câu Quỳnh gửi hôm bữa nha

Chị paste lại link cho em

https://dapanhay.com/hoi-dap/hoa-hoc-11/dung-dich-h2so4-na2co3-faq24566.html

Ở bài này người ta thay Ba(OH)₂ thành BaCl₂ thôi à. Điều đó không ảnh hưởng gì đến việc tính kết tủa hết, Chủ yếu 2 ion tạo kết tủa thôi à.

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Thắc mắc thì comment mn sẽ giúp em nha.

Mình so sánh câu trước câu sau của bạn thì thấy câu bạn nói là chính xác hơn có thêm từ "va Na^+".

Thông thường bài toán cho số mol hàng loạt ion như thế này có hai kiểu ra đề:

+ Cho một dãy số mol ion âm, ion dương và chừa lại 1 ion không cho số mol (với kiểu bài này thì bảo toàn điện tích dương = âm sẽ tìm được số mol của ion đó)

+ Cho một dãy số mol ion âm, ion dương và chừa lại 2 ion không cho số mol. (Với kiểu bài này thì ta đặt số mol của 2 ion cần tìm là x và y. Ta thiết lập hệ phương trình hai ẩn. Thường đề bài sẽ cung cấp thêm 1 dữ kiện nữa để ta thiết lập thêm 1 phương trình hai ẩn thứ 2. Giải hệ phương trình là xong"

Nhưng nếu bạn nói đề này chuẩn thì mình khó hiểu chỗ dd 1 ẩn số mol ion Ba²⁺ , Na⁺; dung dịch 2 lại ẩn thêm số mol của ion Na⁺.

Thánh nào giải đáp khúc mắc trong lòng em vs ạ 

\(\underbrace {N{H_4}^ + ,S{O_4}^{2 - },M{g^{2 + }},N{O_3}^ - }_{100ml} \to \left[ \begin{array}{l} + NaOH \to \underbrace {N{H_3}^ \uparrow }_{6,72lit} + \underbrace {Mg{{(OH)}_2} \downarrow }_{5,8gam}\\ + Ba{(OH)_2} \to \underbrace {BaS{O_4} \downarrow }_{52,4gam} \end{array} \right.\)

Em đổi hết về số mol xong sử dụng phương trình điện li của chất là suy ra được hết nồng độ ion nhé.

Thân ái!

HCl   →    H⁺         + Cl^-

0,001 →  0,001

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄ ^2-

0,002 →  0,004

pH = - Log[0,001 + 0,004] = 2,3