Hỏi đáp Lớp 11

Ta có:

nAl³⁺ = 0,04 mol
nSO₄ ^2- = 0,06 mol
nBa²⁺ = 0,04 mol (⇒ nBaSO₄ = 0,04 mol)
nOH^- = 0,13 mol
Al³⁺   + 3OH^-              ---> Al(OH)₃
0,04 → 0,12(dư 0,01)    → 0,04
NaOH + Al(OH)₃ ---> NaAlO₂ + 2H₂O
0,01 → 0,01(dư 0,03)
⇒ m = 0,04.233 + 0,03.78 = 11,66 g

Sơ sơ như này nhé

m _(HCl) = 10 x 7,3% = 0,73 (g)

⇒ n _(HCl) = 0,73/36,5 = 0,02 (mol)

m _(H2SO4) = 20g x 4,9% = 0,98 (g)

⇒ n_(H2SO4) = 0,98/98 = 0,01 (mol)

Phương trình điện ly của hai axit trên:
HCl ------> H⁺ + Cl^-
H₂SO₄ ------> 2H⁺ + SO₄ ^2-
⇒ n _(H+) = 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol)
⇒ [H+] = 0.04/0.1 = 0.4 (M)
⇒ pH = - log 0,4 = 0,4

trong dd, khi cho thêm CH₃COONa thì hằng số điện li vẫn không thay đổi (hằng số mà) 
trong dung dịch 0,2 mol CH₃COONa với độ điện li là 90% sẽ cho ra 0,18 mol ion CH₃COO^- 
gọi a là số mol axit điện li 
------ ------- ---- --CH₃COOH ---> CH3COO^- + H⁺ 
trước khi điện li: 0,3 mol ---- ---->0,18 mol ----->0 mol 
điện li ------- --------a mol -----> (a+0,18) mol---->a mol 
sau điện li------:--- (0,3 - a) mol -->(a +0,18)mol -> a mol 
nếu thể tích dung dịch vẫn không đổi sau khi cho CH₃CHOONa (bạn quên chưa cho dữ kiện này) thì nồng độ các chất và ion tham gia phản ứng điện li là: 
[CH3COOH] = (0,3 - a) M 
[CH3COO^-] = (a + 0,18) M 
[H⁺] = a M 
ta có hằng số cân bằng: 
ka = [CH₃COO^-] . [H⁺] / [CH₃COOH] = a(a+0,18)/(0,3 - a) = 1,8 . 10^-5 
quy đồng rồi biến đổi ta được một phương trình bậc 2. Giải phương trình ta ra được a = 3 . 10^-5 mol (gần bằng) 
0,3 mol CH₃COOH chỉ có 3 . 10^-5 mol là điện li 
=> độ điện li là 0,01% 
sau khi điện li trong dd có 3 . 10^-5 mol H⁺ 
mà thể tích là 1 lít 
=> nồng độ ion H⁺ là 3 . 10^-5 M 

CH₃COONa----->CH₃COO^- + Na⁺ 
--0.2------------------0.9*0.2-- 
[CH₃COO^-] = 0.9*0.2= 0,18M 
----------CH₃COOH------>CH₃COO^- + H⁺
ban đầu 0,3------------------0,18-------------0-... 
Phân ly---x------------tạo 0.18+x------------x-M 
cb------(0,3-x)-------------(0,18+x)--... 

vậy Kcb = (0,18+x)x/(0,3-x) =1,8.10^-5 (*) 
<=> Kcb=0.18*x/0.3=1,8.10^-5 
x~3.10^-5. 
Nếu em muốn có kết quả chính xác thì giải phương trình (*) 

Gọi V là thể tích của dd axit axetic 
(bạn có thể chọn V là một con số cụ thể cũng được vì trong quá trình giải V sẽ bị triệt tiêu, tốt nhất là bạn chọn V = 1, ở đây mình giải tổng quát theo V, nhưng nếu axit cho là đa chức thì bạn phải dùng V) 
=> trong V lít dd axit chứa 0,1V mol axit và 0,0013V mol H⁺ 
độ điện li = số phân tử điện li / tổng số phân tử = số mol axit điện li / tổng số mol axit 
Vì axit axetic là axit đơn chức nên 1 phân tử axit điện li sẽ tạo ra 1 ion H⁺ 
=> số mol axit điện li là 0,0013V 
=> độ điện li: 
\(\alpha\) = 0,0013V . 100/0,1V = 0,0013/0,1 = 1,3% 
(bạn thấy rồi đấy, V bị triệt tiêu. Nhưng bạn phải lưu ý là axit đây là đơn chức, nếu 2 chức trở lên thì dùng V là cách chắc chắn nhất) ^^

a là độ điện ly; 
[H⁺]=[CH3COOH] phân ly 
a = C/C_o =0.0013/0,1=0,013=1,3%. 
Nếu là axit nhiều nấc thì em ghi phương trình điện ly để biết hệ số. 
 

Bạn nên nhớ CH₃COOH là chất đli yếu và ko hoàn toàn (mũi tên 2 chiều), 
và độ điện li tính bằng cách lấy Số phân tử điện li chia cho số phân tử ban đầu. 
Còn Ka= tích số mol mỗi chất sau phản ứng (với số mũ=hằng số tỉ lệ tương ứng, thường thì = hệ số cân bằng) chia cho tích số mol mỗi chất tham gia (cũng mũ là hằng số tỉ lệ tương ứng) (ko tính chất rắn) 

Vd như theo đề, sau khi CH₃COOH điện li ko htoàn ra CH₃COO^- và H⁺, từ tỉ lệ 1:1 sẽ có:

số phân tử H⁺ điện li = số phân tử CH₃COOH điện li.

Vì cùng dung dịch nên C_M cũng như số mol, lấy 0,0013 chia 0,1 là ra độ điện li thôi.

Dạ em cảm ơn mn đã giúp em. hihi

Cảm ơn nhóe

C_M = (C%.10.D)/M 
=(0.6.10.1)/60=0.1M 
PT:CH₃COOH  <-->CH₃COO^-   +  H⁺
Bđ:0.1 
Pli:0.01-------------->0.01--------->0
Cb:0.09---------------0.01-----------0
=>[H⁺]= 0,01M

Câu 1. Thể tích dd Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dd HCl có pH = 1 để dd thu được có pH = 2 là bao nhiêu?
n_OH^- = 0,05V (mol) ,n_H⁺ = 0,01  (mol)
Thu dd có pH = 2 ⇒ (0,01-0,05V)/(0,1+V)= 0,01

⇒ V= 0,15 lít
Câu 2. Trộn 300ml dd HCl 0,5M với 200ml dd Ba(OH)2 b mol/l thu được 500ml dd có pH = 1. Tính b?
n_H⁺ = 0,15 (mol) ; n_OH^- = 0,4b  (mol)
pH=1 => (0,15- 0,4b)/ 0,5= 0,1 => b= 0,25 

Câu 3. Trộn 250ml dd chứa Ba(OH)2 0,01M với KOH 0,02M với 250ml dd H2SO4 a mol/l thu được b gam kết tủa và 500ml dd có pH = 2. Tính a,b.
n_OH^- = 0,01 (mol) ; n_H⁺= 0,25a (mol)
(0,25a- 0,01)/ 0,5 = 0,01 => a= 0,06
b= mBaSO4

Cảm ơn mí bạn

Bạn viết sai đề nhá. NaOH thì phân li ra 1 OH^-. sao lại ghi Na(OH)₂ ???

Bạn quy hết về H⁺ và OH^- như này nha

Số mol H⁺ là: 0,01 (mol)

Số mol OH^- là: 0,1.0,05.2 + 0,1. 0,05 = 0,015 (mol)

H⁺     + OH^- → H₂O

0,01 →  0,01

Dung dịch sau phản ứng còn chứa 0,015 - 0,01 = 0,005 mol OH^-

pH = 14 + log0,005 = 11,7

Nếu bạn không quen xài công thức pH = 14 + log[OH^-]

thì bạn đổi [OH^-] thành [H⁺] rồi tính pH bình thường

Cảm ơn bạn nhiều nha! 

Câu này mình cứ viết phương trình phản ứng thôi.

(1) BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

(2) 3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

(3) BaCl₂ + NaHSO₄ → BaSO₄↓ + NaCl + HCl

(4) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O

(5) 2AlCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ ↓ + 6KCl + 3CO₂

(6) Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓ + 2HNO₃

Đáp án A.

Số mol chất tan trong từng dung dịch:

n_AlCl3 = 100.1/1000 = 0,1 mol

n_BaCl2 = 200.2/1000 = 0,4 mol

n_KNO3 = 300. 0,5/1000 = 0,15 mol

Viết các phương trình điện li, tính số mol các ion tương ứng

V = 100 + 200 + 3000 = 600 ml = 0,6 lit

[Al³⁺] = 0,1/0,6 = 0,167 mol/l

[Ba²⁺] = 0,4/0,6 = 0,667 mol/l

[K⁺] = [NO₃^-] = 0,15/0,6 = 0,25 mol/l

[Cl^- ] = \(\frac{{0,03 + 0,08}}{{0,6}}\) = 1,83 mol/l

ô tô kê nha

a. PTĐL:       CH₃COOH        CH₃COO^-  + H⁺

Ban đầu          0,01                          0               0

Điện li            0,01.\(\alpha\)                      0,01.\(\alpha\)         0,01.\(\alpha\)     

Cân bằng       0,01 - 0,01.\(\alpha\)            0,01.\(\alpha\)        0,01.\(\alpha\)       

Vậy [H⁺]   =    0,01.\(\alpha\)          = 0,01. 4,25/100 = 0,000425 M    

b. [H⁺]     = 0,00134 M