Hỏi đáp Lớp 11

Trong các chất NaCl, Na₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH thì CH₃COOH là axit yếu, phân li thuận nghịch nên ta loại.

Còn 3 chất điện li mạnh NaCl, Na2SO4, HNO3 ta xét khả năng phân li ra ion

Gọi nồng độ của dung dịch là x

Phương trình phân li:

NaCl → Na⁺ + Cl^-

x →      x         x

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

x →          2x         x

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

x  →       x        x

Như vậy lượng ion do Na₂SO₄ phân li ra nhiều nhất nên là dung dịch có độ dẫn điện lớn nhất.

 like

Chào Hằng, câu trả lời chi tiết cho em đây:

Phương trình ion rút gọn của a: FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S

Phương trình ion rút gọn của b: S^2- + 2H⁺ → H₂S

Phương trình ion rút gọn của c: 2Al³⁺ +3S^2- + 6H₂O → 3Al(OH)₃ + 3H₂S

Phương trình ion rút gọn của d: HSO₄^- + HS^- → H₂S + SO₄^2-

Phương trình ion rút gọn của e: Ba²⁺ + S^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ + H₂S

Vậy chỉ có b thỏa mãn. Đáp án D. 

Okie nha!

Cảm ơn tình iu nhiều nhé ! 

Bạn cần chú ý số lượng ml lấy ra ở mỗi TN ak. Bài này cũng khá rối thiệt. Mình xét từng trường hợp cho dễ.

• Xét TN₁ và TN₂: cùng 100ml dung dịch X. cùng bản chất: OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O.

Sau đó: Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓ kết tủa.

Để ý TN₂ có thêm Ba và tạo nhiều kết tủa hơn nên ta có:

n_Ba²⁺ = n_↓TN1 = 0,1 mol; n_HCO3^- = n_{↓ TN2} = 0,15 mol.

• Ở TN₃ chỉ có kết tủa là AgCl.

chú ý đây là 200 ml nên xét trong 100 ml sẽ có: n_Cl^- = ½.n_{↓ TN3} = 0,1 mol.

Bảo toàn điện tích cho 100ml dung dịch X ta tính được: n_K⁺ = 0,15 + 0,1 - 0,1 × 2 = 0,05 mol.

Đun sôi đến cạn 100ml dung dịch X, xảy ra phản ứng: 2HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O + CO₂ ↑

Như vậy chất rắn thu được gồm: 0,1 mol Ba²⁺, 0,1 mol Cl^-; 0,075 mol CO₃^2-; 0,05 mol K⁺ → m = 23,700 gam.

→ Như vậy khi đun nóng tới cạn 50ml dd X sẽ thu được 11,850 gam chất rắn

Chọn đáp án C

Cảm ơn nhiều ha. hihi. Chúc bạn ngủ ngon. 

Okie con dê bạn ơi. Đợi mình chút!

Đầu tiên, phải đọc đề và nắm mạch chính của bài.

Dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, Cl^-. Chia dung dịch thành hai phần

• Phần 1: tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa. Xét các ion thì nhận thấy khí đó chỉ có thể là NH₃, kết tủa là Fe(OH)₃
• Phần 2: tác dụng với lượng dư dd BaCl₂, thu được 4,66 gam kết tủa. Kết tủa này phải là BaSO₄

Từ các dữ kiện đã cho ta có hết các số mol của ion, cộng hết lại ta được khối lượng muối khan sau khi cô cạn.

Giải chi tiết như sau: 

Phần 1 + NaOH → 0,03 mol NH₃↑ và 0,01 mol Fe(OH)₃

Bảo toàn nguyên tố N và Fe ta có: 0,03 mol NH₄⁺ và 0,01 mol Fe³⁺

(Không tin thì bạn ngồi viết phương trình ion thu gọn để đối chiếu nhé!

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓)

Phần 2 + BaCl₂ → 0,02 mol BaSO₄↓

Bảo toàn nguyên tố S ta có số mol của ion SO₄^2- là 0,02 mol

Dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, Cl^-. Vậy ta tìm được số mol của ion Cl^- là:

\(\begin{array}{l} {n_{C{l^ - }}} + 2{n_{S{O_4}^{2 - }}} = 3.{n_{F{e^{3 + }}}} + {n_{N{H_4}^ + }}\\ \Rightarrow {n_{C{l^ - }}} = 3.{n_{F{e^{3 + }}}} + {n_{N{H_4}^ + }} - 2{n_{S{O_4}^{2 - }}}\\ \Rightarrow {n_{C{l^ - }}} = 3.0,01 + 0,03 - 2.0,02 = 0,02(mol) \end{array}\)

Khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn là:

\(\begin{array}{l} {m_{muoi}} = 2.(35,5.{n_{C{l^ - }}} + 96.{n_{S{O_4}^{2 - }}} + 56.{n_{F{e^{3 + }}}} + 18.{n_{N{H_4}^ + }})\\ = 2(35,5.0,02 + 96.0,02 + 56.0,01 + 18.0,03) = 7,46(gam) \end{array}\)

Đáp án C bạn nhé!

Đáp ứng ngay và luôn rồi nhé. Thích hông nè?

Bảo toàn điện tích: a = 0,1 × 2 + 0,3 × 2 - 0,4 = 0,4.
Gọi M là CTTB của Mg và Ca ⇒ M = 28.
M(HCO₃)₂ → MCO₃ → MO.
Sau khi nung, chất rắn còn lại gồm 0,4 mol Cl^-, 0,2 mol M²⁺, và 0,2 mol MO.
Vậy m = 0,4 × 35,5 + 0,2 × 28 + 0,2 × 44 = 28,6g

Đặt ẩn giải hệ phương trình:

Gọi số mol của CO2 ở phương trình (1) và (2) lần lượt là: x và y mol

CO₂ + OH^- → HCO₃^-                     (1)

X             X            X

CO₂ + 2OH^-  → CO₃^2-  + H₂O           (2)

y         2 y           y

Ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l} x + 2y = {n_{O{H^ - }}} = 0,1 + 0,3.2 = 0,7\\ y = {n_ \downarrow } = \frac{{20}}{{100}} = 0,2 \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 0,3mol\\ y = 0,2mol \end{array} \right.\)

Số mol CO₂ là : x + y = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol

Thể tích V = 22,4 . n = 22,4 . 0,5 = 1,12 (lit)

Phương trình điện li:

HCO₃^2- + OH^- →  CO₃^2-  + H₂O 

             0,2  ←   0,2

Nồng độ của dung dịch Ca(OH)₂ thêm vào là:

\({C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1(M)\)

nonono nhỏ tu tu hcl vao na2co3 khac hoan toan vs viec nhỏ tu tư na2co3 vao hcl.

gđ 1 0,02 na2co3 +0,02hcl tao o,o2 mol nahco3

gdd2 o,o1 hcl+ 0,01 nahco3 tao 0,01 mol co2

hinh như có một sự nhầm lẫn nào đó nhỉ

Vì ban đầu HCl ít còn NaCO₃ nhiều nên HCl chỉ đủ để tạo ta NaHCO₃ trước.

Thứ tự phản ứng:

Na₂CO₃    +   HCl   → NaCl   +    NaHCO₃

CO₃^{2 -}  +    H⁺    →       HCO₃^-

Khi HCl còn dư thì sẽ có khí CO₂ sinh ra:     

NaHCO₃   +   HCl   →  NaCl  +  H₂O  +  CO₂

HCO₃^-   +    H⁺  →   H₂O   +  CO₂

-Khi cho KCO₃ vào dd HCl: vì KCO₃ ít còn HCl quá nhiều nên HCl đủ để pứ tạo ra khí CO₂ ngay.

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂

Viết cái phương trình HCl + Na₂CO₃ ra

Tính số mol HCl và Na₂CO₃ lắp vô phương trình xem cái nào dư ? cái nào phản ứng hêt.

Tính được số mol CO₂

Viết phương trình CO₂ + Ca(OH)₂ vô tính kết tủa?

Bài dễ mà bạn. Có nhiều bạn còn tính nhẩm ra luôn ak.

Cảm ơn ban nha 

Như vầy nha bạn

a) 4Mg + 10HNO₃ loãng → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

b) 10FeS + 48HNO₃  → 10Fe(NO₃)₃ + 10H₂SO₄ + 9N₂ + 14H₂O

c) Al(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄NO₃    

Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O →  Al(OH)₃ + 3NH₄⁺

d) BaCO₃ +2HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O  

BaCO₃ +2H⁺ → Ba²⁺ + CO₂ + H₂O 

Mình cứ để ẩn thể tích là V rồi lần lượt tính số mol các chất ra như này

 Số mol (NH₄)₂SO₄ = 0,5V

Số mol Na₂SO₄ = V

Số mol K₂SO₄ = 0,5V

Bảo toàn lưu huỳnh có: n BaSO₄ = 0,5V + V + 0,5V = 0,05

Vậy V = 0,025 (lit)

Bảo toàn khối lượng:

m Ba(NO₃)₂ + m BaCl₂ + m (NH₄)₂SO₄ + m Na₂SO₄ + m K₂SO₄ = m_{kết tủa} BaSO₄ + m_{muối khan}

⇒ m _{muối khan} = 7,105 gam

bai2

đã xem!