Hỏi đáp Lớp 11

Bạn click vô dòng chữ màu xanh này, ngồi đợi 30 giây là hiện cách giải nhé.

Cho m(g) Fe vào bình chứa dd gồm H₂SO₄ và HNO₃, thu được dd X và 1,12l khí NO

:D

sao 

lời giải mình k hiễu tại sao ra được số mol fe , với số mol h+ phản ứng

Chào em,

Anh sẽ hướng dẫn em giải quyết bài toán này như sau:

• Đề cho một mớ kim loại, oxit kim loại. Ác nhất là dùng Sắt từ oxit là hỗn hợp của oxit Fe(II) và (III). Như vậy khả năng cao là phải sử dụng phương pháp quy đổi hỗn hợp Fe, Al, Fe₃O₄ và Al₂O₃ thành hỗn hợp gồm Fe, O và Al.
• Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau và thông qua dữ kiện ta sẽ tìm được số mol các chất. Chú ý, nhân đôi lên vì giá trị mà ta tìm được chỉ do 1/2 lượng đem phản ứng thôi.
• Phần 1:  Phản ứng với dung dịch NaOH 1M đến khi khối lượng kết tủa không thay đổi nữa thì vừa hết V ml, thu được 7,49 gam một chất kết tủa. Lưu ý: Oxit và hidroxit nhôm có thể tác dụng được với Bazơ nên phần kết tủa chỉ có Fe(OH)₃. Từ đây ta có số mol của Fe(OH)₃ 
• Phần 2: Phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 30,79 gam kết tủa. Vậy tại sao cùng những chất đó đem phản ứng với bazơ lại tạo được kết tủa nhiều hơn???????? Vì ngoài kết tủa Fe(OH)₃ còn có thêm khối lượng của kết tủa trắng BaSO₄. Vậy khối lượng chênh lệch giữa kết tủa ở phần 1 và phần 2 chính là khối lượng của BaSO₄. Khi đó ta có số mol của BaSO₄.
• Gọi số mol Al là a mol, Số mol của O là b mol rồi lập hệ phương trình 2 ẩn. 1 phương trình theo khối lượng hỗn hợp + 1 phương trình bảo toàn electron. Giải hệ ta được giá trị a =? b =?
• Khi ấy ta bảo toàn điện tích là có được số mol ion Na⁺. Rồi tính giá trị V như bt nha.

Dài quá, để anh comment 2 lần nhìn cho khỏi ghê :D

Đáp án A nha bạn

Như hướng đi anh đã bày ở dưới anh tính toán các bước như sau:

Số mol Fe(OH)₃ là: \({n_{Fe{{(OH)}_3}}} = \frac{m}{M} = \frac{{7,49}}{{107}} = 0,07(mol)\)

Số mol BaSO₄ là: \({n_{BaS{O_4}}} = \frac{{30,79 - 7,49}}{{100}} = 0,1(mol)\)

Quy đổi hỗn hợp:

\(13,52 gam\left\{ \begin{array}{l} Fe:0,07 \times 2 = 0,14\\ Al:a\,\,mol\\ O:b\,\,mol \end{array} \right.\)

Ta có hệ phương trình: 

\(\left\{ \begin{array}{l} 27a + 16b + 0,14.56 = 13,52\\ 3a + 0,14.3 = 2b + 0,1 + 0,04.3 \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} a = 0,08\\ b = 0,22 \end{array} \right.\)

\(\to n_{{H^ + }}^{Phan\,ung} = 0,1.2 + 0,04.4 + 0,22.2 = 0,8 \to n_{{H^ + }}^{du} = 0,9 - 0,8 = 0,1\)

\(\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} SO_4^{2 - }:0,2\\ NO_3^ - :0,36\\ AlO_2^ - :0,08 \end{array} \right. \to N{a^ + }:0,84 \to V = \frac{{840}}{2} = 420(ml)\)

Chọn đáp án A

Dễ thôi à:

a)

Khi thêm (a+ b) mol CaCl₂ 
=> m_CaCO3= 100b 

2NaHCO₃ + CaCl₂ →(t^o) 2NaCl + CaCO₃ + CO₂ + H₂O
(2NaHCO₃ →(t^o)  Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O 
Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl)
Nếu ở điều kiện thường thì phản ứng này không xảy ra vì không thỏa mãn điều kiện phản ứng trao đổi.
(a+b) mol Ca(OH)₂ 
=> m_CaCO3 = 100(a+b) 
b) 
m_CaCO3 = 20gam và 30gam

<3

Sơ sơ như này nhé

Trong dung dịch A,ta có định luật bảo toàn điện tích: tổng điện tích dương = tổng điện tích âm. 
a +b= c+2d. 
khi cho Ba(OH)₂ ta có các phương trình phản ứng:

Ba²⁺ SO₄^2- → BaSO₄ 
…….d………..d
NH₄⁺ + OH^-  → NH₃ + H₂O 
b…………b 
Ba²⁺ CO₃^2-→ BaCO₃ 
……c …….c 
(trong đó HCO₃^-+OH^- →CO₃^2- + H₂O
…………c…………..c) 
Vậy dung dịch X sẽ có: a (mol) K⁺, (c+2d+2e-b)(mol)OH^-, e(mol) Ba²⁺ 
ta có định luật bảo toàn điện tích: tổng điện tích dương = tổng điện tích âm. 
C+2e+2d-b=2e+a hay a+b=c+2d.

^^ xong oy

a, 16,1 g

b, 10,725g

Cảm ơn mí bạn nha, hihi

Số mol Zn(OH)₂ ở mỗi phần = 19,8/99.2 = 0,1 mol

Phần 1:          n_H2SO4 = 150.1/1000 = 0,15 mol

PTPƯ:            Zn(OH)₂      +       H₂SO₄  ---->    ZnSO₄  + H₂O

Ban đầu           0,1                          0,15                   0

Phản ứng        0,1                          0,1                     0,1                (mol)

Sau phản ứng                                  0,05                 0,1              (mol)  

=> m_muối  =  0,1. 161 = 16,1 gam

Phần 2: Số mol của NaOH = 150.1/1000 = 0,15 mol

PTPƯ                Zn(OH)₂     +  2NaOH -----> Na₂ZnO ₂    + 2H₂O

Ban đầu             0,1                  0,15                   0

Phản ứng          0,075               0,15                   0,075            (mol)

Sau phản ứng   0,025                0                       0,075            (mol) 

=>   m_muối  = 0,075.143 = 10,725 gam

a) HNO₃ → H⁺ + NO₃^-           

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2 OH^-  

b) HNO₃ → H⁺ + NO₃^-  

[H⁺] = 0,1→  pH dd A = 1 

Ba(OH)₂ → Ba²⁺+ 2 OH^-

[OH^-] = 0,05*2 = 0,1→ pOH = 1 → pH = 13

c) H⁺ + OH^- → H₂O

Số mol H⁺ = 0,005, Số  mol OH^-= 0,01  vậy số mol OH^- dư là = 0,005 mol

pH dd sau phản ứng=14-(-lg0,005/0,15)=13,5

D

Ta thấy CO₃^2- phản ứng tạo kết tủa với Ba²⁺, Mg²⁺, Pb²⁺ → Trong dung dịch sẽ chứa Na₂CO₃

Tiếp đến Pb²⁺ tạo kết tủa với Cl^-, SO₄^2- → Trong dung dịch có chứa Pb(NO₃)₂

Ba²⁺ phản ứng tạo kết tủa với SO₄^2- → Trong dung dịch có chứa BaCl₂, MgSO₄

Đáp án D

Chú ý: Những dạng bài kết hợp anion và cation tạo dung dịch như trên, ta thường xét các anion và cation hay tạo kết tủa đầu tiên như CO₃^2-, PO₄^3-, Pb²⁺ ... sẽ tìm được hướng đi của bài toán ak.

Chào nha,

Bài này là sử dụng phương trình ion thu gọn để giải ak bạn. Cách của mình như này nè:

\(\\ n_{ NaOH} = \frac{m}{40} \ (mol); n_{NaHCO_{{3}}} = 2a \ (mol) \\ n_{ BaCO_{3}} = 11, 82: 197 = 0,06 \ mol \\ n _{CaCO_{3}} = 7: 100 = 0,07 \ mol\)
Dễ thấy \(n_{ CaCO_{3}}> n_{BaCO_{3}}\) ⇒ dd X chứa HCO₃^–  dư
1 lít dd X chứa (m/ 80) mol NaOH và a mol NaHCO_{3
\(\\ \Rightarrow n_{{HCO_{{3}^-}}\ du} = a - \frac{m}{80} \ (mol) \\ n_{CO_{3}^{2-}} = \frac{m}{80} \ (mol) \\ n_{BaCO_{3}} = n_{CO_{3}^{2-}} = \frac{m}{80} = 0,06 \ mol \\ \Rightarrow m = 4,8 \ gam\)}
        CO₃ ^{2 –} + CO₂ + H₂O
a – m/80  →      a/2 – m/160
\(\Rightarrow n_{CaCO_{3}} = 0,5a - \frac{m}{160} + \frac{m}{80} = 0,07\)
⇒ a = 0,08
Vậy a = 0,08; m = 4,8

na+h2o ra naoh va 1/2 h2 mà nên suy ra nna=2.nh2=0,05 suy ra n [oh-]=0,05:0,4=o,125 là c đó pan không cần quan tâm nước âu   

uhm. Tại thấy trên tiêu đề có chữ khó nên mình mới suy nghĩ đến nước ak mà ^^

Mình viết ptpư ra tính được số mol NaOH là 0,025.

CM = 0,025/0,4 = 0,0625 (M)

Vì đề không cho bỏ qua sự điện li của nước nên ta có thêm sốm mol OH- phân li do nước nữa, Do đó số mol OH->0,025

Suy ra CM > 0,0625 ⇒ Đáp án B

Mình nghĩ vậy ak

Thật ra cũng có phản ứng:

Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O →  Al(OH)₃ (kết tủa)  + 3H₂SO₄

Nhưng dung dịch Al₂(SO₄)₃ phải rất loãng thì mới xảy ra.

Mình tính kiểu thông thường thì mới ra đáp án à. Tính theo kiểu phương trình phân li ra Al³⁺ rồi Al³⁺ tác dụng với nước thì ra số lẻ quá trời nên mình tính bt như này:

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

0,02 →       0,04

C_M = 0,04/0,4 =0,1(M)