Hỏi đáp Lớp 11

a, Na₂SO₄ và (NH₄)₂CO₃ hoặc Na₂CO₃ và (NH₄)₂SO₄ 
b, P1: 
Ba²⁺ + SO₄ ^2-       → BaSO₄↓ 
-------- x ---------------> x 
Ba²⁺ + CO₃ ^2- → BaCO₃↓ 
-----     y ---------------> y 
=> 233x + 197y = 4,3 
NH₄ ⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O 
0,02 ------------------> 0,02 (n NH₃ = pV/RT trong đó R=0,082 và T=t+273) 
P2: 
2H⁺ + CO₃ ^2-→ H₂O + CO₂↑ 
--------- 0,01 <------- 0,01 
=> y=0,01 => x=0,01 
=> Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có: 
n Na⁺ + n NH₄⁺ = 2nSO₄^2- + 2nCO₃^2- 
=> n _Na⁺ = 0,02 
=> m _muối = m Na⁺ + m NH₄⁺ + m SO₄^2- + m CO₃^2-
= 23*0,02 + 17*0,02 + 96*0,01 + 60*0,01 = 2,36

Số mol OH^- = 0,06. 0,1 + 0,12. 0,1 . 2 = 0,03 (mol)

Để V có giá trị lớn nhất thì xảy ra trường hợp sau phản ứng có chứa cả hai muối HCO₃^- và CO₃^2-

Ta có số mol kết tủa BaCO₃ = 1,97 / 197 = 0,01 (mol)

Phương trình ion là:

CO₂     + 2OH^-   → CO₃^2- +  H₂O

0,01 ← 0,02           0,01

Như vậy lấy tổng số mol OH^- trừ đi số mol OH^- phản ứng tạo CO₃^2- ta có:

CO₂ +    OH- → HCO₃^- 

0,01  ← 0,01

Vậy tổng số mol CO₂ là:  0,01 + 0,01 = 0,02 (mol)

Thể tích là : V = 0,02 . 22,4 = 0.448 (l)

Câu 2:

Bạn dùng phương trình ion để giải cũng dc. Nhưng chú ý là Ba(OH)₂ phân li ra 2OH^-. Nhưng khi tính C_M lại sử dụng số mol của Ba(OH)₂ nha.

Mình viết phương trình đầy đủ cho lành

Số mol kết tủa = 9,85 / 197 = 0,05 (mol)

Số mol CO₂ là: 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

Nhận thấy số mol kết tủa < số mol CO₂ (3,36/22,4 = 0,15 mol) nên có phản ứng CO₂ tạo HCO₃^-

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

0,05  ←   0,05    ←   0,05 

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂ + H₂O 

0,1→      0,05

Tổng số mol Ba(OH)₂ là 0,05  + 0,05 = 0,1 (mol)

Nồng độ của dung dịch Ba(OH)₂ là C_M = n/V = 0,1/2 = 0,05 (M)

Xin chào,

Đối với bài này đầu tiên phải xử lí dữ kiện dung dịch có pH = 12. Mình thì hay xài công thức pOH (cái này đi học thêm thì mới biết ak). 

pOH + pH = 14 → pOH = 14 - 12 = 2 

⇒ [OH^-] = 10^-2 (M)

Số mol OH^- là 0,01.V (mol)

Nếu bạn không quen có thể sử dụng nồng độ pH → [H⁺] → [OH^-] cũng ra cùng kết quả nhé!

Xét :

\(\frac{{{n_{N{a^ + }}}}}{2} > {n_{S{O_4}^{2 - }}}\) =>Không có hợp chất Na₂SO₄. 
\({n_{N{O_3}^ - }}{\rm{ }} > {n_{N{a^ + }}}\)=> có hợp chất NaNO₃

Phương trình điện li:

NaNO₃ →  Na⁺     +NO₃^- 

0,02 ←   0,02 mol 

suy ra n_(NO3^-) = 0,025 - 0,02 =0,005 mol =>có dd HNO₃. 

Phương trình điện li

HNO₃     →  H⁺      +     NO₃^-

                0,005 ←  0,005 mol. 
Có dung dịch H₂SO₄ : 

H₂SO₄  →  2H⁺        +        SO₄^2-

               0,01    ←      0,005 mol. 

=>n_H⁺ = 0,005 +0,01 = 0,015 mol

Cho NaOH vào X: 

H+      +      OH^-    →  H₂O 

0,015 ←  V.10^-2 

Vậy thể tích dung dịch NaOH dùng để trung hòa dd X là:

\(V = \frac{{0,015}}{{0,01}} = 1,5{\rm{ }}lit.\)

Đáp án C

Bài giải chi tiết và hay nhất của Bo bo cute

2NO₂ + ½O₂ + H₂O → 2HNO₃
3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
\(\Rightarrow n_{HNO_{3}}= 0,6 \ mol\)
Lấy 0,4 lit X có \(n_{HNO_{3}} = 0,048 \ mol \Rightarrow C_{HNO_{3}} = 0,0048 \ M = C_{H^+}\)
⇒ pH = 2,32

Em cảm ơn ạ

Cũng đơn giản thôi hà

C_MHNO3 =\(\frac{{10.D.C\% }}{M}\)  =  \(\frac{{10.1,054.10}}{{63}}\)= 1,763M

Phương trình điện li:        HNO₃ ----->     H⁺   +     NO₃^-

                                    1,673            1,673       1,673

Vậy [H⁺] = [NO₃^-] = 1,673M

thanks vi na milk nha hihi

Ta có \(\alpha =\frac{C}{C_0}\).
Với C là nồng độ chất hoà tan phân li ra ion, C₀ là nồng độ mol của chất hoà tan vậy.
\(m_{axit} =D \times V\) và \(n = \frac{m}{M} \Rightarrow n = 0,175\) mol suy ra \(C_0 =\frac{ 0,175}{1,75 }= 0.1\)
Ta có \(pH = 2,9\) vậy \([H^+]=10^{(-2,9)} = C\)
Vậy \(\alpha =\frac{ 10^{(-2,9)} }{0,1}= 0,0126 = 1,26\%\)

Mình tính số mol OH^-, H⁺ trước 

n_OH^- = 0,001V  (mol)
n_H⁺ = 0,1.(0,01+0,01.2) = 0,003 (mol)
do pH >7 => OH^- dư
n_OH^- dư = 0,001V - 0,003    (mol)
pH dd sau pư = 10 ⇒ [OH^-] = 10^-4 = 0,0001
⇒ (0,001V - 0,003)/(V+0,1) = 0,0001 ⇒ V = 3,344 lít