Hỏi đáp Lớp 11

Do số mol các chất khí 2 vế bằng nhau ⇒ sự thay đổi áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng. 

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng mà chỉ làm cho cân bằng nhanh chóng được thiết lập. 

Do amoniac có tính bazo nên dùng axit nhẹ để trung hòa, mặt khác axit acetic trong giấm ăn khử mùi khai đặc trưng của amoniac.

M_X = 8,5. Theo qui tắc đường chéo ta có: \(3n_{N_2} = n_{H_2}\) ⇒ Chọn \(n_{H_2} = 3\ mol \Rightarrow n_{N_2} = 1\ mol\)

Xét cân bằng:         N₂     +    3H₂    \(\rightleftharpoons\)    2NH₃

Số mol ban đầu        1              3

Số mol phản ứng      x             3x              2x

Số mol cân bằng    (1 – x)      (3 – 3x)          2x

Số mol sau phản ứng = (4 – 2x) mol

⇒ \(\frac{d_Y}{X} = \frac{n_X}{n_Y}\) (do khối lượng chất trong hỗn hợp không đổi)

⇒ 0,7 × 4 = 4 – 2x ⇒ x = 0,6 mol

⇒ H% = 60% 

Có nhiều loại bánh cần tạo độ xốp, chính vì vậy trong quá trình nhào bột người ta thường cho thêm hóa chất NH₄HCO₃.

M_X = 8,5 ⇒ Áp dụng qui tắc đường chéo ta có: \(n_{H_2} = 3n_{N_2}\)
Đặt \(n_{N_2} = 1\) mol ⇒ \(n_{H_2} = 3\) mol

⇒ n_Y = 4-2x mol
Do khối lượng không đổi sau phản ứng
\(\\ \Rightarrow \frac{d_{X/H_2}}{d_{Y/H_2}}= \frac{n_Y}{n_X}\\ \Rightarrow \frac{4,25}{4,72} = \frac{4-2x}{4}\\ \Rightarrow x= 0,2\ mol\\ \Rightarrow \%H = 20\%\)

Các phản ứng mà có sự tăng số oxi hóa của N ⇒ NH₃ thể hiện tính khử. Các phản ứng không có hiện tượng trên là: 2, 5, 7.

Người ta điều chế Nito trong phòng thí nghiệm dựa trên phản ứng:

+/ NH₄Cl + NaNO₂ → NaCl + N₂ + 2H₂O 

Do chất ban đầu phản ứng với NaOH tạo khí là xanh quì ẩm

⇒ chất ban đầu là muối của amin: CH₃NH₃HSO₄

⇒ n_muối = 0,25 mol; n_NaOH = 0,75 mol

⇒ Sau phản ứng thu được 0,25 mol Na₂SO₄; 0,25 mol NaOH

⇒ m_{rắn khan} = 45,5g

2KNO₃ + 3C + S → N₂ + 3CO₂ + K₂S  

10 g thuốc nổ đen có 0,0673 mol KNO₃; 0,0469 mol S; 0,1417 mol C 

Tính theo KNO₃ ⇒ n_khí = 0,1347 mol 

⇒ n_RT = PV ⇒ P = 25,76 atm xấp xỉ 25,78 atm. 

NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

NH₄NO₂ → N₂ + H₂O

KMnO₄ → K₂MnO₄  +MnO₂ + O₂

NaNO₃ → NaNO₂ + O₂

Fe(NO₃)₂ → Fe₂O₃ + NO₂ + O₂