Hỏi đáp Lớp 11

  2KNO₃ \(\overset{t^{0}}{\rightarrow}\) 2KNO₂  +  O₂                                      

mol:    a                                 0,5a

 4Fe(NO₃)₂ \(\overset{t^{0}}{\rightarrow}\) 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂                        

    b                                           2b      0,25b

Cho hỗn hợp khí Z vào H₂O:     4NO₂  +  O₂  +  2H₂O  4HNO₃

                                          mol:      2b       0,5b

mà  \(\sum {{n_{{O_2}}}} = 0,5{\rm{a}} + 0,25b \Rightarrow 2{\rm{a}} = b\)        

Nhiệt phân muối Nitrat thu được hỗn hợp khí Z gồm NO₂ và O₂

(1) 2NO₂ + \(\frac{1}{2}\)O2 + H₂O → 2HNO₃

(2) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

Nhiệt phân:

NaNO₃ → NaNO2 + \(\frac{1}{2}\)O2

Cu(NO₃)₂ → CuO + 2NO₂ + \(\frac{1}{2}\)O₂

2Al(NO₃)₃ → Al₂O₃ + 6NO₂ + 1,5O₂

Ta thấy Dựa vào phản ứng (1) ⇒ \(n_{NO_2} : n_{O_2} =4 : 1\) giống với khi nhiệt phân muối nhôm và đồng ⇒ khí thoát ra chỉ có thể là O₂ do nhiệt phân NaNO₃

⇒ chỉ có phản ứng (1)

\(\Rightarrow n_{HNO_3} = n_{NO_2} = x\ mol \Rightarrow n_{O_2 \ pu }= 0,25x\ mol\)

\(n_{O_2}\) dư \(= 0,025 mol \Rightarrow n_{NaNO_3} = 0,05\)

\(\Rightarrow n_{O_2} = 0,25x + 0,025\ mol\)

\(\Rightarrow m_{dd} = m_{NO_2} + m_{O_2 \ pu} + m_{H_2O} =\) \(46x + 32 \times 0,25x + 112,5 = 54x + 112,5\ g\)

Có \(\%m_{HNO_3} = 12,5\% \Rightarrow x = 0,25\ mol\)

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y + m_Z = 24,3 g

\(\Rightarrow \%m_{NaNO_3} = 17,49\%\)

Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂; Mg(NO₃)₂.

Hỗn hợp muối + AgNO₃ thì chỉ tạo AgCl

\(\Rightarrow n_{AgCl} = n_{MCl} = n_{MNO_3} = 0,2\ mol\)

⇒ 26,7 = 0,2 × (M + 35,5) + 0,2 × (M + 62) ⇒ M = 18 g (NH₄)

⇒ Trong A chỉ có muối 0,4 mol NH₄NO₃ và 0,05 mol AgNO₃ dư

Khi nhiệt phân:

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

AgNO₃ → Ag + NO₂ + \(\frac{1}{2}\) O₂

⇒ m_rắn = m_Ag = 5,4 g

Đáp án đúng: A

KNO₃ → KNO₂ + ½ O₂

AgNO₃ → Ag + NO₂ + ½ O₂

KNO₂, CuO, Ag

Để làm sạch lớp oxit trên bề mặt kim loại trước khi hàn người ta thường dung 1 chất rắn màu trắng là: NH₄Cl

2NH₃ + 2,5O₂→ 2NO + 3H₂O

 a   →   1,25a →    a  →  3a

4NO + 3O₂ + 2H₂O → 4 HNO₃

a    →  0,75a

(Vì phản ứng chỉ tạo HNO₃ ⇒ NO hết, O₂ hết ở phản ứng thứ 2 nhưng dư ở phản ứng đầu tiên)

⇒ \(n_{NO_{2}}\) = b = 1,25a + 0,75a = 2a

⇒ a : b = 1 : 2

Thu bằng phương pháp đẩy nước ⇒ chất khí tan ít hoặc không tan trong nước

Mặt khác N₂ chỉ điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân NH₄NO₂ hoặc (NaNO₂; NH₄NO₃)