Hỏi đáp Lớp 11

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

n₍₊₎ = n_(-) => 2n_Ba2+ = n_NO3- => 2.0,1 = x = 0,2 mol

Si \(\xrightarrow[O_2]{(1)}\) SiO₂ \(\xrightarrow[NaOH]{(2)}\) Na₂SiO₃ \(\xrightarrow[HCl]{(3)}\) H₂SiO₃.

PTHH: 

(1) Si + O₂ \(\overset{t^o}{\rightarrow}\) SiO₂

(2) SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

(3) Na₂SiO₃ + 2HCl → NaCl + H₂SiO₃

n_CO2 = 0,5 mol; n_OH = 0,8 mol

Ta thấy: n_OH- : n_CO2 = 0,8 : 0,5 = 1,6

=> Tạo CO₃^2- (x mol) và HCO₃^- (y mol)

+ n_CO2 = x + y = 0,5 (BTNT: C) (1)

+ n_OH- = 2x + y = 0,8 (2)

Giải hệ (1) và (2) được x = 0,3; y = 0,2

Ta thấy: n_Ba2+ (0,4 mol) > n_CO32- (0,3 mol)

=> n_BaCO3 = 0,3 mol => m_{kết tủa} = 0,3.197 = 59,1 gam

- Theo đề ta có:

m_NaOH = 75.8% = 6 gam => n_NaOH = 0,15 mol

m_P > 2,48 gam => n_P > 0,08 mol

n_Na2HPO4 = 7,1 : 142 = 0,05 mol

- Dễ thấy tỉ lệ n_Na : n_P < 0,15 : 0,08 = 1,875

Mà chất rắn X chỉ chứa muối và 1 muối là Na₂HPO₄ ⟹ muối còn lại phải là NaH₂PO₄

Bảo toàn nguyên tố Na: n_NaH2PO4 = n_NaOH - 2n_Na2HPO4 = 0,15 - 2.0,05 = 0,05 mol

=> m = m_Na2HPO4 + m_NaH2PO4 = 7,1 + 120.0,05 = 13,1 gam

n_H3PO4 = 0,1.0,5 = 0,05 mol

PTHH: 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

                0,15 ←  0,05                                   (mol)

=> V_NaOH = 0,15 lít = 150 ml

P có thể phản ứng được với tất cả các chất trong dãy trên.

Zn₃P₂ phản ứng với H₂O theo PTHH: Zn₃P₂ + 6H₂O → 3Zn(OH)₂  (Y) + 2PH₃ (X)

- A đúng, khí PH₃ thường xuất hiện ở các nghĩa trang, dễ bốc cháy thành ngọn lửa lập lòe.

- B sai vì PH₃ không thể điều chế từ P và H₂ ở điều kiện thường

- C đúng, Zn(OH)₂ có thể tan được trong NaOH: Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

- D đúng, Zn(OH)₂ có thể tạo phức tan với NH₃: Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Đáp án B

A là phản ứng thế

B là phản ứng cộng

C, D là phản ứng tách

Đáp án A

Phân tử CH₄ chứa 4 liên kết đơn C-H.

Đáp án A

Đồng đẳng là những chất hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂ và có cấu tạo tương tự nhau.

Vậy CH₃-O-CH₃ không phải là đồng đẳng của CH₃-CH₂-OH.

Đáp án B