Đề thi HK1 môn Hóa 10 năm học 2019 - 2020 Trường THPT Đặng Thúc Hứa

Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R có dạng RH₄. Trong oxit cao nhất với oxi, R chiếm 46,67% khối lượng. R là nguyên tố nào dưới đây?

Nguyên tố có Z = 6 thuộc loại nguyên tố

Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt p,n,e là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số khối của X lớn hơn số khối của M là 11. Tổng số hạt p,n,e trong nguyên tử X nhiều hơn trong nguyên tử M là 16 hạt. CTPT của MX₂ là:

Số mol sắt có chứa trong 5,6 gam sắt là:

Cho 2 ion XY₃ ^2- và ion XY₄ ^2- có tổng số e trong 2 loại ion lần lư­ợt là 42 và 50. Hạt nhân của X và Y đều có số p bằng số n. Số khối của X, Y lần l­ượt là:

Tổng số hạt proton, notron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 34. Biết nguyên tử của nguyên tố này chỉ có 1 e độc thân ở phân lớp s. Vậy X là:

Cho 6,4 gam hỗn hợp 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dung hết với dung dịch HCl dư­ thấy thoát ra 4,48 lít khí H₂ đktc . Phấn trăm về khối l­ượng 2 kim loại là.

Ion X⁺ có cấu hình electron : 1s²2s²2p⁶. Vậy nguyên tử X có thể là:

Nguyên tố R trong bảng tuần hoàn R thuộc nhóm VIA có công thức oxit cao nhất của R với oxi là:

Trong BTH các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là

Tổng số hạt proton của X và Y là 24, biết X và Y cùng nhóm A ở 2 chu kì kế tiếp, trong hạt nhân của X,Y đều có số p bằng số n. Trong oxit cao nhất của Y phần trăm khối l­ượng của Y là:

Chiều tăng dần tính bazơ từ trái qua phải là:

Trong 1 nhóm A, đi từ trên xuống dưới theo chiều Z tăng dần tính kim loại và tính phi kim biến đổi:

Các nguyên tố xếp ở chu kì 3 có số lớp electron trong nguyên tử là:

Hãy cho biết cấu hình electron nào sau đây là của kim loại và phi kim ?

1 - 1s²2s²2p⁶      

2 - 1s²2s²2p⁵       

3 - 1s²2s²2p⁶3s¹

Avà B là 2 nguyên tố trong cùng một nhóm, ở 2 chu kì liên tiếp của bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử A và B là 32. Hai nguyên tố đó là :

Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7,  nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. Hai nguyên tố A, B là

Lớp L ( 2s2p ) có nhiều nhất là:

Cặp nguyên tử nào dưới đây tạo hợp chất cộng hoá trị?

Tổng số hạt proton, notron, electron của nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm VIIA là 28. Nguyên tử khối của X là:

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự là 16, nguyên tố X thuộc

Dãy nguyên tố nào dưới đây được xếp theo chiều tăng dần tính phi kim (từ trái qua phải)?

Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: \({}_6^{12}C\) chiếm 98,89% và  \({}_6^{13}C\)  chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là:

Kí hiệu nguyên tử \({}_Z^AX\) cho ta biết những gì về nguyên tố hoá học X?

Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử:

Hãy cho biết % khối lượng oxi lớn nhất là ở chất nào sau đây:

Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử Clo (\({}_{17}^{35}Cl\)) lần lượt là

Cho 2 nguyên tố: X (Z = 20), Y (Z = 17). Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y và liên kết trong phân tử lần lượt là

Công thức phân tử của oxi là:

Anion X^- và cation Y²⁺ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s²3p ⁶. Vị trí của 2 nguyên tố trong bảng tuần hòn là:

Thể tích khí O₂ ở đktc chứa trong 1,6 gam O₂ là:

Cho một số nguyên tử ₁₉K, ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₇Cl. Chiều tăng dần của bán kính nguyên tử từ trái qua phải là

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử O (Z = 8) là

Trong tự nhiên, nguyên tố brom có 2 đồng vị bền \({}_{35}^{79}Br\) và \({}_{35}^{81}Br\) trong đó đồng vị \({}_{35}^{79}Br\) chiếm 54,5% về số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của \({}_{35}^{79}Br\) trong NaBrO₃ là

Cấu hình e của nguyên tử  X²⁺  là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học nguyên tố  X thuộc :

Cho các nguyên tử K (Z=19), Na (Z=11), F (Z=9) các nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là ?

Trong tự nhiên nguyên tố Hiđro có 3 đồng vị  có số khố lần lư­ợt 1, 2, 3 nguyên tố oxi có 3 đồng vị  có số khố lần l­ợt 16, 17, 18. Số loại phân tử nư­ớc có phân tử khối lớn hơn 20 là: