Đề kiểm tra 45 phút Chương 1 Hóa học 9 Các hợp chất vô cơ

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

n_CuO = 0,8:80 = 0,01 mol

n_H2SO₄ = 0,3 mol

Theo phương trình hóa học: Số mol H₂SO₄ dư = 0,03 – 0,01 = 0,02 mol.

Dung dịch thu được sau phản ứng có 0,02 mol H₂SO₄ và 0,01 mol CuSO₄.

Oxit bazo. Ví dụ CuO từ phản ứng: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Oxit axit. Ví dụ CO₂ từ phản ứng: CaCO₃ → CaO + CO₂

Oxit lưỡng tính. Ví dụ Al₂O₃ từ phản ứng: Al(OH)₃ → Al₂O₃ + H₂O

Oxit trung tính. Ví dụ CO từ phản ứng: C + O₂ → 2CO

Gọi x là số mol của CuO hay của Fe₂O₃, ta có: 80x + 160x = 24

Suy ra x = 0,1 mol

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl3 + 3H₂O

Số mol HCl cần = 8x = 0,8 mol. Khối lượng HCl = 0,8 x 36,5 = 29,2 gam.

Khối lượng dung dịch HCl 7,3% = (29,2 x 100)/7,3 = 400 gam.

Hỗn hợp chỉ tan một phần trong dung dịch H₂SO₄ dư là hỗn hợp (1).

Phương trình hóa học: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Hỗn hợp tan hết trong dung dịch H₂SO₄ dư, và có hiện tượng sủi bọt là hỗn hợp (2)

Phương trình hóa học:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Hỗn hợp tan hết trong dung dịch H₂SO₄ dư và không có hiện tượng sủi bọt là hỗn hợp (3).

Phương trình hóa học: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Do khối lượng phân tử của CO bằng khối lượng phân tử của N₂. Hỗn hợp X có chứa H₂ nhẹ hơn hỗn hợp Y có CO₂

Vậy tỉ khối của hỗn hợp X bé hơn tỉ khối hỗn hợp Y.