Hỏi đáp Lớp 12

NaOH là axit, làm khô chất tức là không tác dụng với nó, ở đây loại các oxit axit CO₂, SO₂.

Theo bài ra, X tác dụng với Na dư cho số mol H₂ bay ra bằng số mol NaOH cần dùng để trung hòa cũng lươṇ g X trên ⇒ 2 nhóm OH và 1 nhóm gắn vào vòng.

Số mol CO₂ = 0,35.

Số mol NaOH = 0,2 và mol KOH = 0,2x ⇒ mol OH^– = 0,2 + 0,2x.

TH 1: Nếu OH- dư ⇒ thu được muối M₂CO₃

⇒ \(n_{OH^-} > 2 \times n_{CO_2} : 0,2 + 0,2x > 0,7\)⇒ x > 2,5 ⇒ loại, không có đáp án

TH 2: Nếu thu được 2 muối: M₂CO₃ a mol và MHCO₃ b mol

\(\begin{matrix} CO_2 & + & 2MOH & \rightarrow & M_2CO_3 & + & H_2O\\ a & & & & & & a\\ CO_2 & + & MOH & \rightarrow & MHCO_3 & & \\ b & & & & b & & \end{matrix}\)

mol C = mol CO₂ = a + b = 0,35 (1)

mol M = mol MOH = 2a + b = 0,2 + 0,2x (2)

Bảo toàn khối lượng: 44 x 0,35 + 40 x 0,2 + 56 x 0,2x = 37,5 + 18a ⇒ 11,2x – 18a = 14,1 (3)

(1), (2), (3) ⇒ a = 0,25 và b = 0,1 và x = 1,5.

Gọi n_M = x; n_A = y; n_B = z.

\(\begin{matrix} M & + & 2H_2O & \rightarrow & M(OH)_2 & + & H_2\\ x & & & & x & & \\ A & + & H_2O & \rightarrow & AOH & + & \frac{1}{2}H_2\\ y & & & & y & & \frac{1}{2}y\\ B & + & H_2O & \rightarrow & BOH & + & \frac{1}{2}H_2\\ z & & & & z & & \frac{1}{2}z \end{matrix}\)

Tổng n_OH^– là: 2x + y + z

\(\frac{1}{2}\) dung dịch C thì chứa x + \(\frac{1}{2}\)y + \(\frac{1}{2}\)z mol OH^– chính bằng n_{\(\tiny H_2\)} = 0,24 mol. Ta có:

\(\begin{matrix} H^+ & + & OH^- & \rightarrow & H_2O\\ 0,24 & & 0,24 & & \end{matrix}\)

⇒ Tổng n_H⁺ phải dùng là 0,24 mol (1).

Mà số phân tử gam HCl nhiều gấp 4 lần số phân tử gam H₂SO₄ tức n_HCl = 4n_{\(\tiny H_2SO_4\)}.

Nhưng trong phân tử H₂SO₄ có 2H⁺

⇒ n_H⁺ trong HCl = 2 n_H⁺ trong H₂SO₄ (2)

Từ 1 và 2 ⇒ n_H⁺ trong HCl = n_Cl^– = n_HCl = 0,16

n_H⁺ trong H₂SO₄ = 2n_{\(\tiny {SO_4}^{2-}\)} = 0,08

m_muối = m_{kim loại} + m_Cl^– + m_{\(\tiny {SO_4}^{2-}\)} = \(\frac{17,88}{2} + 0,08\times 35,5 + 98\times \frac{0,08}{2} = 18,46 \ g\)

Khi đem hỗn hợp đi nung chỉ có CaCO₃ chuyển hóa thành CaO, còn Al₂O₃ và Fe₂O₃ giữ nguyên.

Gọi m (g) là khốI lượng ban đầu của đá

\(m_{CaCO_3} = 80\%m = 0,8m\)

\(CaCO_3 \overset{t^{0}}{\rightarrow} CaO + CO_2\)

Nhận thấy khối lượng đá giảm là do lượng khí CO₂ thoát ra

\(m\)_(giảm) \(= m_{CO_2} = \frac{(100-73,6)m}{100} = 0,264m\)

\(n_{CO_2} = \frac{0,264m}{44 }= 0,006m \ mol\)

\(\begin{matrix} CaCO_3 &\overset{t^{0}}{\rightarrow} & CaO & + & CO_2\\ 0,006m & & 0,006m & & 0,006m \end{matrix}\)

\(H\% =\frac{(0,006m\times 100)\times 100}{0,8m}=75\%\)

Chú ý cả 3 cation đều kết tủa với CO₃^(2-), theo bài ra số mol CO₃^(2-) là 0,25 mol ⇒ tổng số mol anion sẽ là 0,5 mol.

Điều chế trong công nghiệp nên phải dùng nguyên vật liệu rẻ tiền, là NaCl, điện phân phải có màng ngăn để không cho Cl₂ sinh ra tác dụng ngược trở lại với NaOH.

\(1.\ NaHCO_3 \xrightarrow{+NaOH}Na_2CO_3 + H_2O\)

\(2.\ Al(OH)_3 \xrightarrow{+NaOH}Na[Al(OH)_4]\)

\(3.\ HF \xrightarrow{+NaOH} NaF + H_2O\)

\(4.\ Cl_2 \xrightarrow{+NaOH} NaCl + NaClO + H_2O\)

\(5.\ NH_4Cl \xrightarrow{+NaOH} NaCl + NH_3 + H_2O\)

Có thể hiểu, H⁺ trong HCl có tính oxi hóa mạnh hơn H⁺ trong H₂O.

HCl phản ứng với Na trước. Nói cách khác HCl bị khử trước.

nOH^–  = 0,1*2 = 0,2 mol

nH⁺  = 0,01*3 = 0,03 mol

nOH-  dư = 0,2 – 0,03 = 0,17 => C_OH^– = 0,17/5 = 0,034 => pOH = 1,468 => pH = 12,53