Hỏi đáp Lớp 8

Các ứng dụng của Hidro:

• Nạp vào khí cầu.
• Hàn cắt kim loại.
• Sản xuất amoniac
• Phân đạm.
• Sản xuất axit clohidric.
• Khử oxi của một số oxit kim loại.
• Sản xuất nhiên liệu sạch.

Nước có thể tác dụng với kim loại mạnh và một số kim loại khác ở nhiệt độ thường như: K, Ca, ...

Hợp chất tạo ra do oxit bazo hóa hợp với thuốc thuộc loại dung dịch bazo.

Dung dịch bazo làm đổi màu quỳ tím thành xanh.

Quả bóng chứa khí hidro nhẹ hơn không khí lên luôn bay lên, quả bóng chứa khí oxi nặng hơn không khí nên ở là là mặt đất.

Oxi và hidro đều là chất khí, không màu, không mùi.

Các loại hợp chất vô cơ đã học:

Oxit: \(CO_2,\;K_2O,\;...\)

Axit: \(HCl,\; H_2SO_4\)

Bazo: \(KOH,\; Ca(OH)_2,\;...\)

Muối: \(NaCl,\; BaSO_4,\;...\)

PTHH:

\(CO_2 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O\)

\(CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O\)

\(K_2O + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O\)

\(K_2O + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O\)

\(HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O\)

\(2HCl + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O\)

\(H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O\)

\(H_2SO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_4 + 2H_2O\)

Các loại hợp chất vô cơ trên có thể chuyển hóa cho nhau thông qua phản ứng trao đổi.

(1) \(CuO\; +\; 2\;HCl \;\rightarrow\;CuCl_2\; +\;2\;H_2O\)

\(\text{Oxit bazo}....\text{Axit}.......\text{Muối}....\text{Nước}............................................\)

(2) \(CO_2\; +\; 2\;NaOH \;\rightarrow\; Na_2CO_3\; +\;H_2O\)

\(\text{Oxit axit}.....\text{Bazo}........\text{Muối}......\text{Nước}........................................\)

(3) \(K_2O\; +\;H_2O \;\rightarrow\;2\;KOH\)

\(\text{Oxit bazo}...\text{Nước}.....\text{Bazo}.......................................................\)

(4) \(Cu(OH)_2\;\overset{t^0}{\rightarrow}\;CuO\; +\;H_2O\)

\(....\text{Bazo}.....\text{Oxit bazo}...\text{Nước}..................................................\)

(5) \(SO_2\; +\;H_2O \;\rightarrow\; H_2SO_3\)

\(\text{Oxit axit}..\text{Nước}......\text{Axit}........................................................\)

(6) \(Mg(OH)_2\; +\;H_2SO_4 \;\rightarrow\;MgSO_4\; +\; 2\;H_2O\)

\(...\text{Oxit bazo}......\text{Axit}.......\text{Muối}......\text{Nước}....................................\)

(7) \(CuSO_4\; +\; 2\;NaOH \;\rightarrow\;Cu(OH)_2\; +\; Na_2SO_4\)

\(....\text{Muối}.......\text{Bazo}......\text{Bazo mới}.....\text{Muối mới}.................................\)

(8) $AgNO_3\; +\;HCl \;\rightarrow\; AgCl\; +\; HNO_3\)

\(....\text{Muối}.....\text{Axit}...\text{Muối mới}..\text{Axit mới}.........................................\)

(9) \(H_2SO_4\; +\; ZnO\;\rightarrow\; ZnSO_4\; +\; H_2O\)

\(...\text{Axit}...\text{Oxit bazo}.....\text{Muối}.....\text{Nước}..........................................\)

Bình chữa cháy loại này khi bảo quản phải để đứng không được để nằm vì nếu để nằm, axit sẽ chảy ra ngoài và phản ứng với natri hidrocacbonat làm mất tác dụng chữa cháy của nó.

Khi chữa cháy phải dốc ngược bình để các chất phản ứng với nhau.

PTHH: \(NaHCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O\)

Vôi sống để trong không khí sẽ bị chuyển hóa thành vôi tôi và muối cacbonat:

\(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\)

\(Ca(OH)_2 + CO_2\rightarrow CaCO_3 + H_2O\)

Vậy, ta chỉ cần sử dụng thêm $HCl$ cũng có thể nhận biết các dung dịch muối trên.

PTHH:

(1) \(Na_2CO_3 + HCl \rightarrow NaCl + CO_2 + H_2O\)

(2) \(Na_2CO_3 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow NaNO_3 + BaCO_3\)

(3) \(Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow NaNO_3 + BaSO_4\)

a) PTHH:

\(CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O\)

\(CuO + CO \rightarrow Cu + CO_2\)

Chất kết tủa trắng là \(CaCO_3\)

Kim loại màu đỏ là: Cu

b) Số mol các chất tạo thành là:

\(n_{CaCO_3} = 0,01\); \(n_{Cu} = 0,01\) (mol).

Theo phương trình hóa học, số mol các chất phản ứng là:

\(n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = 0,01\); \(n_{CO} = n_{Cu} = 0,01\) (mol).

Phần trăm thể tích của các khí trong hỗn hợp ban đầu là: 

\(\%V_{CO_2} = \frac{0,01\times 22,4}{(0,01 + 0,01)\times 22,4}\times 100\% = 50\%\)

\(\%V_{CO} = \frac{0,01\times 22,4}{(0,01 + 0,01)\times 22,4}\times 100\% = 50\%\)