Đề thi HSG môn Hóa 8 năm 2018 - 2019 Phòng GDĐT Thạch Hà

n_Fe= 11,2 : 56 =  0,2 mol

   n_Al = m/27 mol

- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng:

Fe +  2HCl  →  FeCl₂ +H₂  

0,2                                 0,2

Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 

11,2  - (0,2.2) = 10,8g

- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H₂SO₄ có phản ứng:

2Al  +  3 H₂SO₄  →  Al₂ (SO₄)₃    +   3H₂­

m/27                                                   3m/54

- Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m  - \(\frac{{3.m}}{{27.2}}.2\)

- Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H₂SO₄ cũng phải tăng thêm 10,8g. Có: m  - \(\frac{{3.m}}{{27.2}}.2\) = 10,8

- Giải được m = 12,15 (g)

PTPƯ:   CuO   +    H­₂  → Cu  +  H₂O

Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được (20.64) : 80 = 16 g

16,8 > 16  ⇒  CuO dư.

Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn).

Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có m_{CR  sau PƯ} = m_Cu + m_{CuO còn dư} = m_Cu + (m_{CuO ban đầu} – m_{CuO PƯ})

64x + (20-80x) =16,8 ⇒ 16x = 3,2 ⇒ x= 0,2.

n_H2 = n_CuO= x= 0,2 mol.

Vậy: V_H2= 0,2.22,4= 4,48 lít

2KClO₃     →      2KCl    +    3O₂

\(\frac{a}{{122,5}}\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\frac{a}{{122,5}}.74,5 + \frac{{3a}}{2}.22,4\)

2KMnO₄    →       K₂MnO₄    +    MnO₂     +    O₂   

\(\frac{b}{{158}}\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\frac{b}{{2.158}}.197 + \frac{b}{{2.158}}.87 + \frac{b}{2}.22,4\)

Ta có: 

\(\frac{a}{{122,5}}{\rm{74,5}} = \frac{b}{{2.158}}{\rm{197}} + \frac{b}{{2.158}}87\)

\(\frac{a}{b} = \frac{{122,5.(197 + 87)}}{{2.158.74,5}} \approx 1,78\)

\(\frac{{3a}}{2}.22,4:\frac{b}{2}.22,4 = 3\frac{a}{b} \approx {\rm{4}}{\rm{.43}}\)