Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.
a) Viết phương trình phản ứng hóa học.
b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
nCuO = 1,6 : 80 = 0,02 mol
nH2SO4 = 20 : 98 = 0,2 mol
a) Phương trình phản ứng:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
b) Theo phương trình phản ứng trên thì lượng CuO tham gia phản ứng hết, H2SO4 còn dư.
Khối lượng CuSO4 tạo thành, tính theo số mol CuO:
nCuSO4= nCuO = 0,02 mol ⇒ mCuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2g.
Khối lượng H2SO4 dư sau phản ứng:
mH2SO4 = 20 – (98 x 0,02)= 18,04g.
Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng:
\(\\ C\%_{CuSO_{4}} = \frac{3,2 \times 100\%}{ (100 +1,6) } \approx 3,15 \ \% \\ \\ C \%_{H_{2}SO_{4}} = \frac{18,04 \times 100 \%}{(100 +1,6)} \approx 17,76 \ \%\)
-- Mod Hóa Học 9