Đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam một hỗn hợp gồm este có công thức CH3COOCnH2n+1 và ancol CnH2n+1OH, thu được 44 gam khí CO2 và 19,8 gam H2O. Hãy xác định công thức phân tử của este và ancol.
Phương trình hóa học:
CH3COOCnH2n+2 + (3n+4)/2 O2 → (n+2)CO2 + (n+2)H2O
CnH2n+2OH + 3n/2O2 → nCO2 + (n+1)H2O
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
⇒ 22,2 + mO2 = 44 + 19,8 ⇒ mO2 = 41,6g
Sau phản ứng: mO = 44/44 x 32 + 19,8/18 x 16 = 49,6g
Vậy khối lượng oxi có trong este và ancol là: 49,6 - 41,6 = 8 (gam).
Theo phương trình hoá học khi đốt cháy este thu được nCO2 = nH2O còn khi đốt cháy ancol số mol H2O lớn hơn số mol CO2.
⇒ nancol = nH2O - nCO2 = 1,1 - 1 = 0,1 mol
Vậy khối lượng oxi trong este là : 8 - 16.0,1 = 6,4g
⇒ neste = 6,4 : 32 = 0,2 mol
⇒ 0,2.(n+2) + 0,1n = 1
⇒ 2n + 4 + n = 10 ⇒ n = 2
-- Mod Hóa Học 9