Hỗn hợp X gồm CH4 và hiđrocacbon A. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp X rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 50 gam kết tủa và khối lượng bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tăng thêm 34,6 gam.
Xác định công thức phân tử của A, biết trong hỗn hợp số mol của A gấp lần số mol của CH4.
nX = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
⇒ nCH4 = 0,2 : 4 = 0,05 mol; nA = 0,05.3 = 0,15 mol
Phương trình hóa học: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
CnHm + (n+m/4)O2 to→ nCO2 + m/2H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
nCO2 = nCaCO3 = 50 : 100 = 0,5 mol ⇒ nCO2, nH2O tạo ra khi đốt cháy A là
nCO2 = 0,5 - 0,05 = 0,45 mol; nH2O = 0,7 - 0,1 = 0,6 mol
⇒ Công thức của A là C3H8
-- Mod Hóa Học 9