Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và H2 ở đktc thu được 16,2 gam H2O.
a) Viết các phương trình hoá học.
b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
c) Tính thể tích khí CO2 tạo ra ở đktc.
a) Các phương trình hóa học:
CH4 + 2O2 to→ CO2 + 2H2O
2H2 + O2 to→ 2H2O
Gọi x là số mol của CH4 ⇒ VCH4 = n.22,4 = 22,4x
y là số mol của H2 ⇒ VH2 = 22,4y
Vhh = VH2 + VCH4 ⇒ 22,4x + 22,4y = 11,2
nH2O = m/M = 16,2/18 = 0,9 mol
Phương trình hóa học :
CH4 + 2O2 to→ CO2 + 2H2O
2H2 + O2 to→ 2H2O
nH2O = 2x + y = 0,9
Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình:
22,4x + 22,4y = 11,2 và 2x + y = 0,9
Giải hệ phương trình ta có: x = 0,4 (mol); y= 0,1 (mol)
VCH4 = 22,4x = 22,4.0,4 = 8,96 lít
%VCH4 = 8,96/11,2 x 100% = 80%; VH2 = 100% - 80% = 20%
c) nCO2 = 0,4mol
Thể tích của khí CO2: VCO2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít
-- Mod Hóa Học 9