Hợp chất hữu cơ A có tỉ khối đối với H2 là 13. Khi đốt cháy 5,2 gam A thu được m gam CO2 và a gam H2O. Cho toàn bộ lượng CO2 thu được ở trên hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 40 gam kết tủa. Hãy xác định công thức phân tử của A.
Ta có MA = 13 x 2 = 26 (gam/mol)
Khi đốt cháy A sinh ra C02, H20 → A chứa C, H và không có oxi vì MA = 26 gam/mol.
Gọi công thức của A là CnHm
Phương trình hoá học:
CnHm + (n + m/4)O2 → nCO2 + m/2H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
nA = 5,2 : 26 = 0,2 mol
nCO2 = nCaCO3 = 40 : 100 = 0,4 mol
Vậy 0,2n = 0,4 ⇒ n = 2 ⇒ công thức của A là C2H2.
-- Mod Hóa Học 9