Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH ban đầu.
Các dạng bài tập về Nhôm và hợp chất của nhôm cần lưu ý khả năng vừa phản ứng với axit vừa phản ứng với bazơ và chú ý lượng bazơ thiếu, đủ hay dư như thế nào.
Đối với bài 6 cụ thể này ta xét 2 trường hợp NaOH thiếu và NaOH dư một phần.
\(n_{AlCl_{3}} = 0,1.1 = 0,1 \ (mol); n_{Al_{2}O_{3}}= \frac{2,55}{102} = 0,025 \ (mol)\)
Có hai trường hợp:
a) NaOH thiếu.
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl (1)
0,05.3 0,05 (mol)
2Al(OH)3 \(\xrightarrow[ \ ]{ \ t^0 \ }\) Al2O3 + 3H2O (2)
0,05 0,025 (mol)
\(\Rightarrow C_{M (NaOH)} = \frac{0,15}{0,2}= 0,75 \ (M)\)
b) NaOH dư một phần.
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl (1)
0,1 0,3 0,1 (mol)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2)
0,05 0,05 (mol)
2Al(OH)3 \(\xrightarrow[ \ ]{ \ t^0 \ }\) Al2O3 + 3H2O (3)
0,05 0,025 (mol)
\(\Rightarrow n_{NaOH} = 0,3 + 0,05 = 0,35 \ (mol); \ C_{M (NaOH)} = \frac{0,35}{0,2} = 1,75 \ (M)\)
-- Mod Hóa Học 12