Chia 4 g hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thành hai phần đều nhau
- Cho phần (1) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 560 ml H2
- Cho phần (2) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được 336 ml H2
Các thể tích khí đo ở đktc. Tính thành phần phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.
Phần 1:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (1)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
Phần 2:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (3)
Từ pt (3): nAl = 2/3.nH2 = 2/3 . 0,336/22,4 = 0,01
→ mAl = 0,27g
Theo (1), (2) và (3) ta có: VH2 (2) = 560 - 336 = 224(ml)
Theo (2) ta có:
nFe = nH2 = 0,224 : 22,4 = 0,01(mol) → mFe = 0,56g
\(\begin{array}{l}
\% {m_{Al}} = \frac{{0,27}}{2}.100{\rm{ }} = 13,5\% \\
\% {m_{Fe}} = \frac{{0,56}}{2}.100 = 28\% \\
\% {m_{Cu}} = 58,5\%
\end{array}\)
-- Mod Hóa Học 12