Cho 40,32 m3 amoniac (đktc) tác dụng với 147,0 kg axit photphoric tạo thành một loại phân bón amophot có tỉ lệ số mol
nNH4H2PO4 : n(NH4)2HPO4 = 4 : 1
1. Viết phương trình hoá học của phản ứng tạo thành phân bón amophot đó.
2. Tính khối lượng (kg) của amophot thu được.
1. Phương trình hoá học tạo thành loại phân bón amophot phù hợp với đề bài :
6NH3 + 5H3PO4 → 4NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4 (1)
2. Tính khối lượng amophot thu được :
Số mol NH3 là (40,32.1000) : 22,4 = 1800 mol
Số mol H3PO4 là (147.1000) : 98 = 1500 mol
Tỉ lệ số mol NH3: số mol H3PO4 = 1800 : 1500 = 6:5, vừa đúng bằng tỉ lệ hợp thức trong phương trình hoá học (1).
Vậy lượng NH3 phản ứng vừa đủ với lượng H3PO4. Do đó, có thể tính lượng chất sản phẩm thec NH3 hoặc theo H3PO4.
Theo lượng H3PO4, số mol NH4H2PO4 là (1500.4) : 5 = 1200 mol
và số mol (NH4)2HPO4 là 1500 : 5 = 300 mol
Khối lượng amophot thu được:
mNH4H2PO4 + m(NH4)2HPO4 = 1200.115 + 300.132 = 177,6.103 (g) hay 177,6 kg
-- Mod Hóa Học 11