Xét các hệ cân bằng trong bình kín :
C(r) + H2O (k) ⥩ CO (k) + H2 (k) ∆H > 0 (1)
CO (k) + H2O (k) ⥩ CO2 (k) + H2 (k) ∆H < 0 (2)
Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau :
a) Tăng nhiệt độ.
b) Thêm lượng hơi nước vào.
c) Lấy bớt H2 ra.
d) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.
a) (1) ∆H > 0 phản ứng thu nhiệt ⇒ tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận;
(2) ) ∆H < 0 phản ứng tỏa nhiệt ⇒ tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
b) Hơi nước đều là chất tham gia phản ứng của hai phản ứng ⇒ khi thêm lượng hơi nước: (1) chiều thuận; (2) chiều thuận.
c) H2: sản phâm ⇒ nồng độ H2 giảm ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
(1) chiều thuận; (2) chiều thuận.
d) (1) chiều nghịch; do áp suất sau phản ứng thuận tăng ⇒ tăng áp suất , cân bằng chuyển nghịch
(2) không đổi, do áp suất trước và sau phản ứng không đổi.
-- Mod Hóa Học 10