Lập PTHH của các phản ứng oxi hoá - khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron:
a) Cho MnO2, ác dụng với dung dịch axit HCl đặc thu được Cl2, MnO2 và H2O
b) Cho Cu tác dụng với dung dịch axit HNO3 đặc, nóng thu được Cu(NO3)2, NO2 và H2O
c) Cho Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được MgSO4, S, H2O
a) \(\mathop {Mn}\limits^{ + 4} {O_2} + 4H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to \mathop {Mn}\limits^{ - 2} + \mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2H2O\)
\(\mathop {Mn}\limits^{ + 4} + 2e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \)
\(\mathop {2Cl}\limits^{ - 1} \to \mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2e\)
b) \(\mathop {Cu}\limits^0 + 4H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} {(N{O_3})_2} + 2\mathop N\limits^{ + 4} {O_2} + 2{H_2}O\)
\(\mathop {Cu}\limits^0 \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} + 2e\)
\(\mathop N\limits^{ + 5} + 2e \to \mathop N\limits^{ + 4} \)
c) \(3\mathop {Mg}\limits^0 + 4{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to 3\mathop {Mg}\limits^{ + 2} S{O_4} + \mathop S\limits^0 + 4{H_2}O\)
\(\mathop {Mg}\limits^0 \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2} + 2e\)
\(\mathop S\limits^{ + 6} + 6e \to \mathop S\limits^0 \)
-- Mod Hóa Học 10