Viết cấu hình electron của các ion K+, Mg2+, F-, S2-. Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?
Hướng dẫn giải
K (e =19) à K+( e = 18)
Mg (e =12) à Mg2+(e =10)
F (e=9) à F- (e=10)
S (e =16) à S2- (e = 18)
Các ion thường có cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm gần nhất với nguyên tố tạo thành ion đó trong bảng tuần hoàn.
Lời giải chi tiết
K+( e = 18): 1s22s22p63s23p6 → Cấu hình electron giống nguyên tử Ar.
Mg2+(e =10): 1s22s22p6 → Cấu hình electron giống nguyên tử Ne.
F- (e =10): 1s22s22p6 → Cấu hình electron giống nguyên tử Ne.
S2- (e = 18): 1s22s22p63s23p6 → Cấu hình electron giống nguyên tử Ar.
-- Mod Hóa Học 10