Sulfur (S) là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Trong các biểu thức sau:
(1) Nguyên tử S có 3 lớp electron và có 10 electron p.
(2) Nguyên tử S có 5 electron hóa trị và 6 electron s.
(3) Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO3 và là acidic oxide.
(4) Nguyên tố S có tính phi kim mạnh hơn so với nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8.
(5) Hydroxide cao nhất của S có dạng H2SO4 và có tính acid.
Số phát biểu đúng là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Hướng dẫn giải
Chu kì 3 → có 3 lớp electron
Nhóm VIA → có 6 electron lớp ngoài cùng (6 electron hóa trị)
→ Cấu hình electron của S: 1s22s22p63s23p4; Z = 16
→ Có 10 electron p.
- S thuộc nhóm VIA, nguyên tố p nên oxide và hydroxide có tính acid. Công thức oxide cao nhất là SO3, hydroxide cao nhất là H2SO4.
- Tính phi kim trong một nhóm giảm dần → Tính phi kim của S yếu hơn nguyên tố có Z = 8
Lời giải chi tiết
(1) Nguyên tử S có 3 lớp electron và có 10 electron p. → Đúng
(2) Nguyên tử S có 5 electron hóa trị và 6 electron s. → Sai
(3) Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO3 và là acidic oxide. → Đúng
(4) Nguyên tố S có tính phi kim mạnh hơn so với nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8. → Sai
(5) Hydroxide cao nhất của S có dạng H2SO4 và có tính acid. → Đúng
Đáp án B
-- Mod Hóa Học 10