Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) \({\Delta _r}H_{298}^o\) = -890,3 kJ
Biến nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) tương ứng là -393,5 và -285,8 kJ/mol.
Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane.
Hướng dẫn giải
\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)\,\, - \,\,\,} \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \)
Lời giải chi tiết
\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)\,\, - \,\,\,} \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \)
⇒ - 890,3 = -393,5 - 285,8 - 2.0 - \(\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(C{H_4}(g))} \)
⇒ \(\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(C{H_4}(g))} \) = +211kJ
-- Mod Hóa Học 10