Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) \({\Delta _r}H_{298}^o\) = -283,00 kJ (1)
H2(g) + F2(g) → 2HF(g) \({\Delta _r}H_{298}^o\) = -546,00 kJ (2)
So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?
Phương pháp giải
\({\Delta _r}H_{298}^o\) càng nhỏ, phản ứng xảy ra càng thuận lợi
Lời giải chi tiết
\({\Delta _r}H_{298}^o\) = -546,00 kJ (2) < \({\Delta _r}H_{298}^o\) = -283,00 kJ (1)
→ Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn
-- Mod Hóa Học 10