Dựa vào cấu hình electron, cho biết nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 6, 8, 18, 20 thuộc khối nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn. Chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Hướng dẫn giải
- Khối nguyên tố s gồm các nguyên tố thuộc nhóm IA và nhóm IIA: [Khí hiếm]ns1-2
- Khối nguyên tố p gồm các nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ nguyên tố He): [Khí hiếm]ns2np1-6
- Khối nguyên tố d gồm các nguyên tố thuộc nhóm B: [Khí hiếm](n-1)d1-10ns1-2
- Khối nguyên tố f gồm các nguyên tố xếp thành 2 hàng ở cuối bảng tuần hoàn:
[Khí hiếm](n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
Lời giải chi tiết
- Nguyên tố có Z = 6: 1s22s22p2 → Khối nguyên tố p, có 4 electron ở lớp ngoài cùng → Phi kim
- Nguyên tố có Z = 8: 1s22s22p4 → Khối nguyên tố p, có 6 electron ở lớp ngoài cùng → Phi kim
- Nguyên tố có Z = 18: 1s22s22p63s23p6 → Khối nguyên tố p, có 8 electron ở lớp ngoài cùng → Khí hiếm
- Nguyên tố có Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2 → Khối nguyên tố s, có 2 electron ở lớp ngoài cùng → Kim loại
-- Mod Hóa Học 10