Viết cấu hình electron của germanium (Ge, Z = 32) và giải thích vì sao nguyên tố này vừa có tính chất của kim loại, vừa có tính chất của phi kim
Phương pháp giải
Bước 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của Ge
+ Điền electron theo thứ tự các mức năng lượng từ thấp đến cao:
1s, 2s, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s…
Điền electron bão hòa phân lớp trước rồi mới điền tiếp vào phân lớp sau.
+ Đổi lại vị trí các phân lớp sao cho số thứ tự lớp tăng dần từ trái qua phải.
Bước 2: Dựa vào số electron ở lớp vỏ ngoài cùng
→ Chứng minh được nguyên tố này vừa có tính chất của kim loại, vừa có tính chất của phi kim
Lời giải chi tiết
- Cấu hình electron nguyên tử Ge (Z = 32): 1s22s22p63s23p63d104s24p2
→ Nguyên tử Ge có 4 electron ở lớp vỏ ngoài cùng
→ Có thể nhận thêm 4 electron để đạt cấu hình khí hiếm của Kr hoặc nhường đi 4 electron để đạt cấu hình khí hiếm của Ar
→ Nguyên tố Ge vừa có tính chất của kim loại (nhường electron) vừa có tính chất của phi kim (nhận electron)
-- Mod Hóa Học 10