Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l), giải phóng 49,98 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H2.
Phương pháp giải
\({\Delta _r}H_{298}^0\) tỉ lệ thuận với lượng chất tham gia và sản phẩm
Lời giải chi tiết
nC2H2 = 1/26 (mol)
Đốt cháy 1/26 mol C2H2 tỏa ra 49,98 kJ
→ Đốt cháy 1 mol C2H2 tỏa ra x kJ
→ x = 1 x 49,98 : (1/26) = 1299,48 kJ
→ \({\Delta _r}H_{298}^0\) = -1299,48 kJ (vì đây là phản ứng tỏa nhiệt nên enthalpy mang giá trị âm)
-- Mod Hóa Học 10