Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\) của phản ứng sau là bao nhiêu kJ?
½ CH4(g) + O2(g) → ½ CO2(g) + H2O(l)
Phương pháp giải
Dựa vào ví dụ (1) trang 80:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 890,36kJ\)
\({\Delta _r}H_{298}^0\) tỉ lệ thuận với lượng chất tham gia và sản phẩm
Lời giải chi tiết
½ CH4(g) + O2(g) → ½ CO2(g) + H2O(l)
\({\Delta _r}H_{298}^0 = \frac{{ - 890,36}}{2} = - 445,18kJ\)
-- Mod Hóa Học 10