Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 môn Hóa năm 2019 Trường THPT Chuyên Ninh Thuận

Vì có nhiều hợp chất để thỏa mãn yêu cầu đề bài, nên ta liệt kê 1 vài hợp chất mà ta biết (ít nhất là nêu 10 hợp chất): Na₂O, Na₂O₂, Al₂O₃, SO, SO₂, SO₃, NaAlO₂, Al₂S₃, Na₂S, Na₂S₃, Na₂SO₃, Na₂SO₄, Al₂(SO₃)₃, Al₂(SO₄)₃, Na₂S₂O₃, Na₂S₂O₆, Na₂S₂O₇, Na₂S₃O₃,...

Khi nung nóng bột đồng trong không khí, phản ứng xảy ra là: 2Cu + O₂  → 2CuO

Vì khi hòa tan A vào một lượng dư HCl thì A không tan hết (ta suy luận là CuO sẽ tan hết, 1 phần không tan chính là Cu dư sinh ta khi ta nung nóng không hoàn toàn); còn khi hòa tan A trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì A tan hết (rõ ràng cả Cu và CuO đều tan trong H₂SO₄ đặc, nóng). Chứng tỏ khi nung nóng bột đồng chất rắn A sẽ có CuO và Cu dư.

Cu (dư) + HCl → Không xảy ra

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuO + H₂SO₄ (đặc)  → CuSO₄ + H₂O

Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

(1): C₆H₁₂O₆ + Ag₂O  → C₆H₁₂O₇ + 2 Ag ↓  (đk: NH₃ ,t^o)

(2): C₆H₁₂O₆ lên men → 2C₂H₅OH + 2CO₂ ↑

(3) C₂H₅OH  → C₂H₄ + H₂O  (xt: H₂SO₄ đặc,170℃)

(4) C₂H₄ + 3O₂  → 2CO₂ + 2H₂O

Khi ta thổi mạnh một luồng không khí vào bếp củi đang cháy, luồng không khí lạnh đột ngột đi vào có thể làm cho nhiệt độ trong bếp hạ xuống thấp hơn nhiệt độ cháy vì vậy ngọn lửa trong bếp có thể bị tắt. Khi ta thổi mạnh một luồng không khí vào bếp củi đang cháy, nếu nhiệt độ trong bếp không hạ thấp hơn nhiệt độ cháy thì ngọn lửa có thể bùng cháy mạnh hơn vì khi đó đã cung cấp thêm oxi cho quá trình cháy. 

Các phản ứng xảy ra: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ ↑

Zn + H₂SO₄ → ZnSO4 + H₂ ↑

a, Nhận xét: Với lượng 23,4 gam X không đổi ở 2 trường hợp.

Trong trường hợp 2 dùng lượng axit gấm 3/2 lần (1,5 lần) lượng axit ở thí nghiệm 1 và lượng khí thoát ra chỉ gấp 11,2 : 8,96 = 5/4 lần (1,25 lần).

Vì vậy, Trong trường hợp 1 thì X chưa tan hết, trong trường hợp 2 thì axit còn dư.

b, Đặt x, y lần lượt là số mol của Mg và Zn. → mX = mMg + mZn = 24x + 65y = 24,3 (gam) (1)

Vì trong trường hợp 1: axit hết, kim loại còn dư nên ta dựa vào trường hợp này để tính nồng độ:

Bảo toàn nguyên tố H, ta có: nH₂SO₄ = nH₂↑ = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)

→ C_M(ddY)= a = 0,4 2 = 0,2 mol/l (hoặc 0,2 M)

Vì trong trường hợp 2: axit còn dư, kim loại tan hết nên ta dựa vào trường hợp này để tính khối lượng mỗi kim loại.

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ ↑

 x   →   x           → x         → x (mol)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑ 

y →      y    →      y       → y (mol)

→ nH₂↑ = x + y = 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol)

Từ (1) và (2) → x = 0,2 và y = 0,3

→ Khối lượng của Mg: mMg = 0,2 × 24 = 4,8 (gam)

Khối lượng của Zn: mZn = 0,3 × 65 = 19,5 (gam)

a. Gọi công thức chung của 2 hidrocacbon là C_x̅H_y̅ với  x̅ > 1 và y̅ > 2 .

nBaC0₃↓= 108,35 : 197 = 0,55 mol =