Đề thi HK1 môn Hóa học 9 năm 2018-2019 Trường THCS Châu Thành

a. TCHH của axit:

- Axit làm đổi máu quỳ tím thành màu đỏ.

- Axit tác dụng với oxit bazo tạo thành muối và nước.

     H₂SO₄ + CaO → CaSO₄ + H₂O

- Axit tác dụng với bazo tạo thành muối và nước.

     H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O

- Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hidro.

     2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂

- Axit tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới.

      H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

b. Khi axit gặp nước sẽ xảy ra quá trình hidrat hóa, đồng thời sẽ tỏa ra 1 lượng nhiệt lớn. Axit đặc lại nặng hơn nước nên khi cho nước vào axit thì nước sẽ nổi lên trên mặt axit, nhiệt tỏa ra làm cho axit sôi mãnh liệt và bắn tung tóa gây nguy hiểm.

a) Lấy mẫu thử của 4 dung dịch:

Dùng quỳ tím để phân biệt 4 mẫu thử:

+ Quỳ tím hóa đỏ là HCl,HNO₃

+ Quỳ tím hóa xanh là dung dịch NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu là dung dịch BaCl₂

Dùng dd AgN0₃ để phân biệt 2 mẫu thử còn lại:

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch HCl:    AgN0₃ + HCl → AgCl + HN0₃

+Mẫu thử không hiện tượng là dung dịch HNO₃

b, Cho các mẫu thử qua dung dịch HCl

+ Nếu chất nào không phản ứng là Cu

+ Hai chất pứ là Fe,Al

Cho 2 chất còn lại qua dung dịch NaOH

+ Nếu thấy chất nào sủi bọt khí là Al

+ Ko hiện tượng là Fe

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Na₂SO₄ + BaCl₂ → NaCl + BaSO₄

Trước khi thải phải có hệ thống lọc khí chứa Ca(OH)₂

nCO₂ = 2.24 / 22.4 = 0.1(mol) 

a) phương trình phản ứng: CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O 

Theo phương trình ta có: nBa(OH)₂ = nCO₂ = 0.1(mol) 

b) Nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng là: 

CM = n / V = 0.1 : ( 200 /1000) = 0.5 (M) 

c) theo phương trình ta có : nBaCO₃ = nCO₂ = 0.1 (mol) 

Khối lượng chất kết tủa BaCO₃ là:   mBaCO₃ = 0.1* 197 = 19.7 (g)